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T、X、Y、Z、Q、R、P、W為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增，其相關信息如表：

元素	相     關    信     息
T	T原子所處的周期數、族序數分別與其原子序數相等
X	X的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同
Z	Z可形成Z2、Z3兩種氣態(tài)單質
Q	在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R	R的離子為單核離子，且離子半徑是與其具有相同電子層結構離子中半徑最小的
P	Z是P不同周期的鄰族元素；R和P的原子序數之和為30
W	W的一種核素的質量數為56，中子數為30

（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示，下同）．
（2）T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則M分子中σ鍵和π鍵的個數比為．
（3）將amolQ單質與bmolR單質組成的固體混合物投入到足量的水中，若固體完全溶解最終得到澄清溶液，則同時產生的氣體的物質的量為mol（用a、b表示）；當a=b時，寫出反應的離子方程式．
（4）Y₂T₄分子中Y原子軌道的雜化類型為．Y₂T₄用亞硝酸氧化可生成另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977．寫出Y₂T₄與亞硝酸反應的化學方程式；
（5）YT₃的沸點比化合物XT₄的高，其主要原因是：；
（6）P的單質與T、Z形成的既有極性化學鍵又有非極性化學鍵共價化合物反應的離子方程式為．
（7）上述八種元素形成的微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L氫氧化鈉溶液，隨著氫氧化鈉溶液的加入，產生沉淀的關系如圖，則該復鹽的化學式為．

T、X、Y、Z、Q、R、P、W為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增，其相關信息如表：

元素	相     關    信     息
T	T原子所處的周期數、族序數分別與其原子序數相等
X	X的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同
Z	Z可形成Z2、Z3兩種氣態(tài)單質
Q	在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R	R的離子為單核離子，且離子半徑是與其具有相同電子層結構離子中半徑最小的
P	Z是P不同周期的鄰族元素；R和P的原子序數之和為30
W	W的一種核素的質量數為56，中子數為30

（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是______（用元素符號表示，下同）．
（2）T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則M分子中σ鍵和π鍵的個數比為______．
（3）將amolQ單質與bmolR單質組成的固體混合物投入到足量的水中，若固體完全溶解最終得到澄清溶液，則同時產生的氣體的物質的量為______mol（用a、b表示）；當a=b時，寫出反應的離子方程式______．
（4）Y₂T₄分子中Y原子軌道的雜化類型為______．Y₂T₄用亞硝酸氧化可生成另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977．寫出Y₂T₄與亞硝酸反應的化學方程式______；
（5）YT₃的沸點比化合物XT₄的高，其主要原因是：______；
（6）P的單質與T、Z形成的既有極性化學鍵又有非極性化學鍵共價化合物反應的離子方程式為______．


（7）上述八種元素形成的微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L氫氧化鈉溶液，隨著氫氧化鈉溶液的加入，產生沉淀的關系如圖，則該復鹽的化學式為______．

已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數依次增大，X元素原子價電子排布式為ns¹，Y元素是空氣中含量最多的元素，Z 與W同主族，而且W原子的電子排布式中，p軌道上只有1個未成對電子．
（1）由元素X和元素Y形成的常見化合物電子式是，它極易液化，也極易溶于水，是因為它的分子間，或它與水分子間容易形成鍵，它與XW化合生成的化合物屬于晶體；
（2）Z元素的基態(tài)原子的電子排布式是，據有關資料記載，它與硫原子能形成AB₆型分子的八面體結構，S原子位于八面體的中心，其立體結構如圖：
則該分子是（填極性或者非極性）分子，S表現的化合價是．
若該分子中的兩個B被兩個C取代，形成AB₄C₂型分子，則AB₄C₂型分子有種同分異構體．

X、Y、Z、W是周期表前四周期中的常見元素，它們的原子序數依次增大，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X元素是所在族中原子半徑最小的元素，X元素及同族元素能形成多種屬于原子晶體的單質和化合物．
Y	Y元素有兩種氫化物，且其基態(tài)原子中s軌道電子總數和p軌道電子總數相等．
Z	Z+的離子半徑小于Y2-的離子半徑
W	W元素的最外電子層上只有一個電子，工業(yè)上用電解精煉法獲得其純金屬．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）X元素所在族中的兩種短周期元素形成的原子晶體的化學式為；其熔點比X、Y兩元素形成的化合物的熔點（填“高”或“低”）．
（2）Z元素與Y元素所形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式為．
（3）W元素基態(tài)原子的價電子排布式為；W或W的化合物，是中學化學課本中常見反應的催化劑，請寫出其中一個用W或W的化合物做催化劑的化學反應的化學方程式：．
（4）已知：X（s）+Y₂（g）=XY₂（g）△H₁=-393.5KJ?mol^-1
XY（g）+

1

2

Y₂（g）=XY₂（g）△₂=-282.9kJ?mol^-1
則X（s）與Y₂（g）反應生成XY（g）的熱化學反應方程式為：．