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強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應：H⁺（aq）+OH^-(aq)====H₂O(l)  ΔH="-57.3" kJ·mol^-1。分別向1 L 0.5 mol·L^-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②濃H₂SO₄、③稀硝酸，恰好完全反應的熱效應分別為ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，它們的關系正確的是（   ）

A．ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃                      B．ΔH₂＜ΔH₁＜ΔH₃

C．ΔH₁=ΔH₂=ΔH₃                        D．ΔH₁＞ΔH₃＞ΔH₂

2molCl₂(g)與足量的H₂(g)反應生成HCl（g），在298K時測得放出369.2kJ熱量。則下列熱化學方程式不正確的是                              

A．H₂(g)+ Cl₂（g）= 2HCl（g）△H =" -" 369.2kJ·mol-1

B．2H₂(g)+2Cl₂（g）= 4HCl（g）△H =" -" 369.2kJ·mol-1

C．HCl（g）= 1/2H₂(g)+ 1/2Cl₂（g）△H =" +" 92.3kJ·mol-1

D．1/2H₂(g)+ 1/2Cl₂（g）= HCl（g）△H =" -" 92.3kJ·mol-1

今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是 (     )

A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③      

C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．V_aL④與V_bL②溶液混合后,若混合后溶液pH="4," 則V_a ∶V_b= 11∶9

實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：

2KMnO₄ + 16HCl（濃）="=" 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ ↑ + 8H₂O。下列敘述錯誤的是（    ）

A．氧化劑是KMnO₄

B．反應過程中，Cl元素化合價升高，HCl被氧化

C．當有0.10 mol電子發生轉移時，生成的氯氣的體積為2.24 L（標準狀況）

D．當生成2.24L（標準狀況）氯氣時，反應消耗HCl的物質的量為0.32mol