請填寫下列空白。

(1)A的結構簡式為________________。

(2)C→D的反應類型是___________________。

(3)寫出以下反應的化學方程式:__________________________

G→K:_______________________________;?

E+CH₃COOH:______________________________。

（12分）現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。

（1）已知BA₅  為離子化合物，寫出其電子式                。

（2）B基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有         個方向，原子軌道呈          形。

（3）某同學根據上述信息，推斷C基態原子的核外電子排布為：

該同學所畫的電子排布圖違背了                。

（4）G位于           族       區。[來源:ZXXK]

（5）DE₃ 中心原子的雜化方式為    ，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為    

（6）檢驗F元素的方法是               ，請用原子結構的知識解釋產生此

現象的原因是                                                          

                                                 。

（7）F元素的晶胞如右圖所示，若設該晶胞的密度為a g/cm³，阿伏加德羅常數為N_A，F原子的摩爾質量為M，則F原子的半徑為             cm。

通過實驗方法測得H₂＋Cl₂ = 2HCl的化學反應速率v和反應物濃度c的關系式為：

v =" k" ·c(H₂)^m ·c(Cl₂)ⁿ。式中k為常數，m、n的數值可用下表中數據確定。

由此可推得，m、n值正確的是

A．m=1，n=1     B．m=1/2，n=1/2    C．m=1/2，n=1     D．m=1，n= 1/2

試回答下列問題:

(1)M的電子式為:_______________，M中陰、陽離子數之比為:_______________；

(2)G在反應①，②中分別作_______________劑和_______________劑；

(3)寫出下列反應的化學方程式:

A+B→C+D:______________________________，

D+M→L:________________________________，

F與G混合生成B和E:______________________________；

(4)寫出下列反應的離子方程式:

K+E+D→I+H:______________________________，

I+G→K+E+J:______________________________。

在氣相條件下(T="500" K)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充入1g SO₂、lg O₂，乙容器充入2g SO₂、2g O₂則下列敘述中正確的是

1. A.
   化學反應速率：乙>甲
2. B.
   平衡后SO₂的濃度：乙>甲
3. C.
   SO₂轉化率：乙<甲
4. D.
   平衡后O₂的體積分數：乙>甲