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A【物質結構與性質】納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。

⑴A和B的單質單位質量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

①某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，

該同學所畫的電子排布圖違背了                 。

②根據價層電子對互斥理論，預測A和氯元素形成的簡單分子空間構型為     。

⑵氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C₆₀可用作儲氫材料。

①已知金剛石中的C－C的鍵長為154.45pm，C₆₀中C－C鍵長為145~140pm，有同學據此認為C₆₀的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由     。

②科學家把C₆₀和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體。該物質的K原子和C₆₀分子的個數比為     。

③繼C₆₀后，科學家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是    。Si₆₀分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩定結構，則Si₆₀分子中π鍵的數目為     。

B【實驗化學】某化學研究性學習小組為測定果汁中Vc含量，設計并進行了以下實驗。

Ⅰ 實驗原理

將特定頻率的紫外光通過裝有溶液的比色皿，一部分被吸收，通過對比入射光強度和透射光強度之間的關系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由儀器自動獲得）。吸光度A的大小與溶液中特定成分的濃度有關，雜質不產生干擾。溶液的pH對吸光度大小有一定影響。

Ⅱ 實驗過程

⑴配制系列標準溶液。分別準確稱量質量為1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的標準Vc試劑，放在燒杯中溶解，加入適量的硫酸，再將溶液完全轉移到100mL容量瓶中定容。

上述步驟中所用到的玻璃儀器除燒杯、容量瓶外還有      。

⑵較正分光光度計并按順序測定標準溶液的吸光度。為了減小實驗的誤差，實驗中使用同一個比色皿進行實驗，測定下一溶液時應對比色皿進行的操作是      。測定標準溶液按濃度      （填“由大到小”或“由小到大”）的順序進行。

⑶準確移取10.00mL待測果汁樣品到100mL容量瓶中，加入適量的硫酸，再加水定容制得待測液，測定待測液的吸光度。

Ⅲ 數據記錄與處理

⑷實驗中記錄到的標準溶液的吸光度與濃度的關系如下表所示，根據所給數據作出標準溶液的吸光度隨濃度變化的曲線。

⑸原果汁樣品中Vc的濃度為     mg/L

⑹實驗結果與數據討論

除使用同一個比色皿外，請再提出兩個能使實驗測定結果更加準確的條件控制方法      。

A、B、C、D、E均為鈉鹽，D、E具有相同的元素組成，都是由四種元素組成的化合物。向B溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，立即產生白色沉淀，該沉淀見光變暗至灰至黑。A、B或B、C溶液混合均無明顯現象，若將A、B、E和B、C、E分別按1:5:6和1:1:2的物質的量之比混合，溶液都能產生有刺激性氣味黃綠色氣體甲。D、E溶液混合能產生具有漂白性的刺激性氣體乙。甲與乙混合氣體通入水中會產生兩種酸。B與E固體混合不反應，加熱則能產生有刺激性氣味的氣體丙。若將氣體丙通入A或C溶液中均能產生氣體甲。甲氣體通入D溶液，顏色會消失。若將A、D、E按2:1:1物質的量之比混合，能產生黃色氣體丁。

請回答下列有關問題：

⑴．完成下列反應的離子方程式并配平之。

①．A + B + E → ：　  ▲ 

②．D + E → ：　  ▲ 

③．甲+乙+ H₂O → ：  ▲ 

④．A + D + E → ：　  ▲ 

⑵．丁氣體消毒漂白性比甲強，是更理想的漂白試劑。相同條件下，相同體積的丁氣體處理水的能力是甲的  ▲  倍；相同質量的丁氣體處理水的能力是甲的  ▲  倍。

⑶．歷史上曾把某元素的最高價的含氧酸稱為某酸，如N、P、S等。A鹽中對應的酸并不是該元素的最高價的含氧酸（當時誤認為是最高價）。電解技術進入化學研究領域后，通過惰性材料電解A的水溶液，產生新的含氧酸鹽(M=122.5 g·mol^－1)，我們可以把與其對應的酸稱為高某酸。取出100 mL A鹽溶液進行電解（惰性電極，通直流電），數小時后，收集到的陰、陽兩極氣體分別為6.72L和2.24L(已經折算成標準狀況下的氣體體積) 。

①．陰、陽兩極所發生的電極反應離子方程式為  ▲  、  ▲  。

②．原A鹽溶液的物質的量濃度為  ▲  。（假設溶液體積變化忽略不計）