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A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子可能分別是Ca²⁺、Ag⁺、K⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子分別可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一種．
（1）若把4種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的4支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色．
（2）若向（1）的4支試管中分別加鹽酸，B溶液中有沉淀產生，D溶液中有無色無味氣體逸出．根據（1）（2）的實驗事實推斷4種鹽的化學式為：
A，B，C，D．

甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10mol/L時，甲酸中的c（H⁺）約為乙酸中c（H⁺）的3倍．現有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，經測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b．由此可知（　　）

鹽的水解程度大小可以用“水解度”來表示．關于NaA型鹽的水解度，就是已水解的鹽的物質的量占原來鹽總物質的量的百分數．若測得2L1mol?L^-1的強堿弱酸鹽NaA溶液的pH為10，則A^-離子（A^-表示一元酸根離子）的水解度是（　　）

A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba²、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子分別可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-的某一種．
（1）若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色．
（2）若向（1）的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出．根據（1）、（2）實驗事實可推斷它們的化學式為：A．BCD．

A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子分別可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-的中的一種．
①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色．
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．
根據①②實驗事實可推斷它們的化學式為：
（1）A，C；
（2）寫出鹽酸與D反應的離子反應方程式：；
（3）寫出C與Ba（OH）₂溶液反應的離子方程式．