氯氣常用于自來水廠殺菌消毒。

（1）工業上用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產氯氣，鐵電極作              極，石墨電極上的電極反應式為          。

（2）氯氧化法是在堿性條件下，用Cl₂將廢水中的CN^-氧化成無毒的N₂和CO₂。該反應的離子方程式為          。

（3）氯胺（NH₂Cl）消毒法是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發生反應：Cl₂ + NH₃ = NH₂Cl + HCl，生成的NH₂Cl比HClO穩定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒殺菌的作用。

①氯胺能消毒殺菌的原因是          （用化學用語表示）。

②氯胺消毒法處理后的水中，氮元素多以NH₄⁺的形式存在。

已知：NH₄⁺(aq) + 1．5O₂(g)= NO₂^-(aq) + 2H⁺(aq) + H₂O (l)   ΔH=－273 kJ·mol^-1

NH₄⁺(aq) + 2O₂(g)= NO₃^-(aq) + 2H⁺(aq) + H₂O (l)    ΔH =－346 kJ·mol^-1

    NO₂^-(aq)被O₂氧化成NO₃^-(aq)的熱化學方程式為          。

（4）在水產養殖中，可以用Na₂S₂O₃將水中殘余的微量Cl₂除去，某實驗小組利用下圖所示裝置和藥品制備Na₂S₂O₃。

結合上述資料回答：

開始通SO₂時，在B口檢測到有新的氣體生成，判斷從B口排出的氣體中是否含有H₂S，并寫出判斷依據           。

為獲得較多的Na₂S₂O₃，當溶液的pH接近7時，應立即停止通入SO₂，其原因是          。

氯氣常用于自來水廠殺菌消毒。
（1）工業上用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產氯氣，鐵電極作             極，石墨電極上的電極反應式為         。
（2）氯氧化法是在堿性條件下，用Cl₂將廢水中的CN^-氧化成無毒的N₂和CO₂。該反應的離子方程式為         。
（3）氯胺（NH₂Cl）消毒法是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發生反應：Cl₂ + NH₃ = NH₂Cl + HCl，生成的NH₂Cl比HClO穩定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒殺菌的作用。
①氯胺能消毒殺菌的原因是         （用化學用語表示）。
②氯胺消毒法處理后的水中，氮元素多以NH₄⁺的形式存在。
已知：NH₄⁺(aq) + 1．5O₂(g)= NO₂^-(aq) + 2H⁺(aq) + H₂O (l)  ΔH=－273 kJ·mol^-1
NH₄⁺(aq) + 2O₂(g)= NO₃^-(aq) + 2H⁺(aq) + H₂O (l)   ΔH =－346 kJ·mol^-1
NO₂^-(aq)被O₂氧化成NO₃^-(aq)的熱化學方程式為         。
（4）在水產養殖中，可以用Na₂S₂O₃將水中殘余的微量Cl₂除去，某實驗小組利用下圖所示裝置和藥品制備Na₂S₂O₃。
   
結合上述資料回答：
開始通SO₂時，在B口檢測到有新的氣體生成，判斷從B口排出的氣體中是否含有H₂S，并寫出判斷依據          。
為獲得較多的Na₂S₂O₃，當溶液的pH接近7時，應立即停止通入SO₂，其原因是         。

Cl₂和ClO₂均可用于自來水消毒．Cl₂做消毒劑時生成的有機氯化物可能對人體有害．ClO₂被世界衛生組織（WHO）列為A級高效、安全滅菌消毒劑，將逐漸取代Cl₂成為自來水的消毒劑，．
Ⅰ、實驗室制備氯氣的方法之一為：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是（填寫編號）______．
①只有還原性　②還原性和酸性　　③只有氧化性　　④氧化性和酸性
（2）若產生0.1molCl₂，轉移電子的物質的量為______mol．
（3）再寫出一種實驗室制備氯氣反應的離子方程式______．
Ⅱ、實驗室制備ClO₂的方法之一為：
2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O（H₂CO₄俗稱草酸，其中H為+1價，O為-2價）
（4）該反應中，發生還原反應的過程式為：______→______（用化學式表示），
（5）該反應中，還原劑和氧化劑物質的量之比為______，
（6）ClO₂消毒的效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl₂的______倍．