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“西氣東輸”是西部開發的重點工程，這里的氣是指天然氣，其主要成分是甲烷。工業上將碳與水在高溫下反應制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H₂，二者的體積比為1∶1。已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO₂氣體放出283kJ熱量：1mol氫氣完全燃燒生成液態水放出286kJ熱量；1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態水放出890kJ熱量。

（1）寫出氫氣完全燃燒生成液態水的熱化學方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）若1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸氣，放出的熱量　　 890kJ

（填＞、＝、＜）

（3）忽略水煤氣中其他成分，相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為　　　　　 ；燃燒生成的CO₂的質量比約為　　　　 。（最簡整數比）

（4）關于用水制取氫氣，以下研究方向正確的是　　　　 。

A．構成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此可以研究在不分解水的前提下，使水中的氫成為能源

B．設法聚集太陽光產生高溫，使水分解產生氫氣

C．尋找高效催化劑，使水較容易分解

D．尋找和制造特殊的化學物質，用于開發廉價能源，以分解水制取氫氣

1840年蓋斯根據一系列實驗事實得出規律，他指出：“若是一個反應可以分步進行，則各步反應的反應熱的總和與這個反應一次發生時的反應熱相同．”這就是在各反應于相同條件下完成時的有關反應熱的重要規律蓋斯定律．已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：C(固，金剛石)＋O₂(氣)＝CO₂(氣)；ΔH＝－395.4kJ/mol，C(固，石墨)＋O₂(氣)＝CO₂(氣)；ΔH＝－393.5kJ/mol．則金剛石轉化為石墨時的熱化學方程式為________．由此看來更穩定的碳的同素異形體為________．若取金剛石和石墨混合晶體共1mol在O₂中完全燃燒，產生熱量為Q kJ，則金剛石和石墨的物質的量之比為________(用含Q的式子表示)．

1840年蓋斯根據一系列實驗事實得出規律，他指出：“若是一個反應可以分步進行，則各步反應的反應熱總和與這個反應一次發生時的反應熱相同。”這是在各反應于相同條件下完成時的有關反應熱的重要規律，稱為蓋斯定律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：C（金剛石、s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－393.51kJ/mol，則金剛石轉化石墨時的熱化學方程式為：___________。由此看來更穩定的碳的同素異形體為：____________。若取金剛石和石墨混合晶體共1mol 在O₂中完全燃燒，產生熱量為QkJ，則金剛石和石墨的物質的量之比為_____________（用含Q的代數式表示）。