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（10分）用“√”或“×”判斷下列說法是否正確。

（1）一個D₂O分子所含的中子數為8。

（2）HI、HBr、HCl、HF的穩(wěn)定性依次增強。

（3）同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低。

（4）常溫下Na與足量O₂反應生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O的速率逐漸加快。

（5）從能量角度看，斷開化學鍵要放熱，形成化學鍵要吸熱。一個化學反應是釋放能量，還是吸收能量，取決于二者的相對大小。

（6）將鋅片和銅片用導線連接，并平行插入稀硫酸中，由于鋅片是負極，所以溶液中的H^＋向負極遷移。

（7）在二氧化硫與氧氣的反應中，適當提高氧氣濃度，可提高二氧化硫的轉化率。

（8）二氯甲烷沒有同分異構體，證明甲烷分子具有正四面體結構。

（9）用點燃或通入酸性高錳酸鉀溶液中的方法均可以鑒別甲烷和乙烯。

（10）苯不與酸性高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生反應，證明苯不具有類似乙烯中的雙鍵。

【解析】氘原子含有1個中子，所以一個D₂O分子中含有10個中子。非金屬性是F＞Cl＞Br＞I，所以相應氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。同主族元素從上到下，單質的熔點可以逐漸降低，例如第IA，也可以逐漸升高，例如第 Ⅶ_A。在加熱是鈉和氧氣的生成物是過氧化鈉。斷開化學鍵要吸熱，形成化學鍵要放熱。在原電池中，電子從負極經導線傳遞到正極上，溶液中的陽離子向正極移動。增大反應物濃度，可以加快反應速率。若甲烷是平面型結構，則二氯甲烷必然存在2種同分異構體。乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不可以。同時乙烯中含碳量高，燃燒會冒出黑煙。由于苯中不存在碳碳雙鍵，所以不能使溴水褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

（10分）用“√”或“×”判斷下列說法是否正確。

（1）一個D₂O分子所含的中子數為8。

（2）HI、HBr、HCl、HF的穩(wěn)定性依次增強。

（3）同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低。

（4）常溫下Na與足量O₂反應生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O的速率逐漸加快。

（5）從能量角度看，斷開化學鍵要放熱，形成化學鍵要吸熱。一個化學反應是釋放能量，還是吸收能量，取決于二者的相對大小。

（6）將鋅片和銅片用導線連接，并平行插入稀硫酸中，由于鋅片是負極，所以溶液中的H^＋向負極遷移。

（7）在二氧化硫與氧氣的反應中，適當提高氧氣濃度，可提高二氧化硫的轉化率。

（8）二氯甲烷沒有同分異構體，證明甲烷分子具有正四面體結構。

（9）用點燃或通入酸性高錳酸鉀溶液中的方法均可以鑒別甲烷和乙烯。

（10）苯不與酸性高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生反應，證明苯不具有類似乙烯中的雙鍵。

【解析】氘原子含有1個中子，所以一個D₂O分子中含有10個中子。非金屬性是F＞Cl＞Br＞I，所以相應氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。同主族元素從上到下，單質的熔點可以逐漸降低，例如第IA，也可以逐漸升高，例如第 Ⅶ_A。在加熱是鈉和氧氣的生成物是過氧化鈉。斷開化學鍵要吸熱，形成化學鍵要放熱。在原電池中，電子從負極經導線傳遞到正極上，溶液中的陽離子向正極移動。增大反應物濃度，可以加快反應速率。若甲烷是平面型結構，則二氯甲烷必然存在2種同分異構體。乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不可以。同時乙烯中含碳量高，燃燒會冒出黑煙。由于苯中不存在碳碳雙鍵，所以不能使溴水褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非金屬元素。請回答下列問題：
（1）基態(tài)氟原子的核外電子排布式是______________ 。
（2）C、N、O、F四種元素第一電離能從大到小的順序是_________________。
（3）碳和另外三種元素均可形成化合物。四氟化碳的空間構型為____________，CF₄可以利用甲烷與Cl₂和HF在一定條件下反應來制備，其反應方程式為___________；CO是__________分子(填“極性”或“非極性”)，CO的常見等電子體為N₂、CN^－，已知CN^－與N₂結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為___________；C₃N₄是一種新型材料，它的硬度比金剛石還高，可做切割工具，可推測出C₃N₄屬于_________晶體。
（4）N₄分子結構和白磷一樣都是正四面體。又已知斷裂1molN－N鍵吸收167kJ熱量，生成1 molN≡N鍵放出942kJ熱量，0.1 molN₄轉變?yōu)镹₂將放出____________熱量：
（5）CaF₂和CaC₂都屬于離子晶體。CaF₂晶體的密度為a g·cm^－3，則晶胞(如圖)的體積是_______________(只要求列出算式)。

（6）CaC₂晶體的晶胞與氯化鈉相似，但由于CaC₂晶體中的C存在，使晶胞沿一個方向拉長，則CaC₂晶體中1個C周圍距離最近且相等的Ca^2＋數目為__________，C與O 互為等電子體，O的電子式為____________。