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我國有豐富的海水資源，開發和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

請根據以上信息回答下列問題：
I（1）寫出N的化學式和B的名稱：N、B．
（2）寫出反應②的化學方程式
（3）寫出反應③的離子方程式：，
Ⅱ粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質，精制時所用的試劑為：①鹽酸  ②氯化鋇溶液
③氫氧化鈉溶液  ④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序可以為．
A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
Ⅲ提取粗鹽后剩余的海水（母液）中，可用來提取Mg和Br₂．
（1）若用來提取Mg，根據上述提取Mg的流程，沒有涉及到的反應類型是．
A．分解反應B．化合反應C．置換反應 D．復分解反應
（2）氮氣和氬是兩種化學性質相對穩定的氣體，都可用做白熾燈的填充氣體．但工業上冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時，卻選擇稀有氣體氬．試用化學反應方程式解釋不選用氮氣的原因：．
（3）若用來提取Br₂，反應⑥所用的氣態氧化劑的尋找貨源的設想，其中合理的是．
A．從外地購買B．在當地新建生產廠
C．從本廠生產燒堿處循環D．從本廠生產鎂單質處循環
流程⑦將溴單質從混合物中分離出來是基于溴單質具有性．
（4）母液用來提取Mg和Br₂先后順序，甲乙兩位工程師有不同觀點：
甲：母液先提取Mg，后提取Br₂
乙：母液先提取Br₂，后提取Mg
請你判斷哪個更合適？（填“甲”或“乙”），理由是．

如圖是某化工廠對海水資源的綜合利用的示意圖．

（1）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是：（填物理變化、化學變化）
（2）工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，又稱為“氯堿工業”．電解飽和食鹽水的離子方程式為：．陽極產生氣體的如何檢驗．利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽：t．
（3）分離出粗鹽的母液中含有Mg²⁺，從圖中可看出對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂．
①在母液中加入石灰乳所起的作用是：．
②從充分利用當地海洋化學資源，就地取材，經濟效益的角度考慮，生產生石灰的原料可是：．
③電解熔融氯化鎂的化學方程式是：．
④氮氣和氬是兩種化學性質相對穩定的氣體，都可用做白熾燈的填充氣體．但工業上冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時，卻選擇稀有氣體氬．試用化學反應方程式解釋不選用氮氣的原因：．