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1996年諾貝爾化學獎授予對發現 有重大貢獻的三位科學家.分子是形如球狀的多面體(如圖2—20)，該結構的建立基于以下考慮：

①分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；②分子只含有五邊形和六邊形；③多面體的頂點數、面數和棱邊數的關系遵循歐拉定理：頂點數+面數-棱邊數＝2.據上所述，可推知分子有12個五邊形和20個六邊形，分子所含的雙鍵數為30.請回答下列問題：

(1)固體與金剛石相比較，熔點較高者應是___________，理由是_________.

(2)試估計跟在一定條件下能否發生反應生成(填“可能”或“不可能”)________.并簡述其理由：_______.

(3)通過計算，確定分子所含單鍵數為________.

(4)分子也已制得，它的分子結構模型可以與同樣考慮而推知，通過計算確定分子中五邊形和六邊形的數目.分子中所含五邊形數為__________，六邊形數為________.

(5)德國和美國科學家首次制造出了由20個碳原子組成的空心籠狀分子，如圖2-21所示.這一成果刊登在2000年9月7日出版的英國《自然》雜志上.根據理論計算，包含20個碳原子、僅僅由正五邊形構成的分子是富勒式結構分子中最小的一種.中有__________個五邊形；共有______條棱邊.

(6)目前，科學家擬合成一種“二重構造”的球型分子，即把“足球型”的與“足球型”的的分子進行重新構造，并使硅原子與碳原子以共價鍵結合.請回答下列問題：

①你認為與的分子應采取怎樣的鑲嵌_________，理由是________.

②“二重構造”后的晶體屬于_________晶體，其熔點與、相比_______.

(7)最近有人用一種稱為“超酸”的化合物和反應，使獲得一個質子，得到一種新型離子化合物.回答如下問題：

①以上反應類型上可以跟中學化學課本中的一個化學反應相比擬，后者是_______________________.

②上述陰離子的結構可以跟圖2-22的硼二十面體相比擬，也是一個閉合的納米籠，而且，子有如下結構特征：它有一根軸穿過籠心，依據這根軸旋轉360°／5的度數，不能察覺是否旋轉過.請在圖2-23中添加原子(用元素符號表示)和短線(表示化學鍵)畫出上述陰離子.

（15分）X、Y、Z、W、R、T為前四周期元素且原子序數依次增大。T原子序數等于X、Y、R原子序數之和。Z為地殼中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2個未成對電子。Z與R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有兩種金屬元素，且存在下列反應： 2W+XZ₂ X+2WZ
回答下列問題：
（1）X、Y、Z的第一電離能最大的是            （用元素符號表示）。
（2）在元素R和元素Z形成的常見化合物中，屬于非極性分子的是       （填化學式），該分子中中心原子以         雜化。
（3）由X、T元素組成的單質中一定不存在          （填序號）。

（15分）X、Y、Z、W、R、T為前四周期元素且原子序數依次增大。T原子序數等于X、Y、R原子序數之和。Z為地殼中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2個未成對電子。Z與R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有兩種金屬元素，且存在下列反應： 2W+XZ2 X+2WZ

回答下列問題：

（1）X、Y、Z的第一電離能最大的是 （用元素符號表示）。

（2）在元素R和元素Z形成的常見化合物中，屬于非極性分子的是 （填化學式），該分子中中心原子以 雜化。

（3）由X、T元素組成的單質中一定不存在 （填序號）。

A、離子晶體 B、分子晶體 C、原子晶體 D、金屬晶體

（4）基態T原子的核外電子排布式為 。

（5）T+能與NH3通過配位鍵結合為[T(NH3)n]+。該離子中T+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對。① [T(NH3)n]+中n= 。② [T(NH3)n]+中T+與n個氮原子構成的空間結構呈 型。

（6）化合物WZ和NaCl的晶胞結構形似

（氯化鈉晶胞結構如右圖所示）。

①在WZ中，陽離子和陰離子的配位數均為 。

②已知WZ的密度為a g/cm3，則WZ中距離最近的陽離子間的距離為 pm（用含a的算式表示，阿伏伽德羅常數為NA）。