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（2013?瀘州一模）某含鎳（Ni）廢催化劑中主要含有Ni，還含有Al、Al203、Fe及其他不溶于酸、堿的雜質．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如下：

沉淀物	Al（OH）2	Fe（OH）3	Fe（OH））2	Ni （OH）2
PH	5.2	3.2	9.7	9.2

欲從含鎳廢催化劑中制得NiSO₄?7H₂O晶體，其流程如下：

請根據以上信息和流程圖，回答下列問題：
（1）“堿浸”的目的是除去含鎳廢催化劑中的．
（2）“酸浸”時所加入的酸是_．酸浸后，濾液②中可能含有的金屬離子是．（用離子符號表示）．
（3）“調pH為2-3的目的是．
（4）步驟A的操作順序是加熱濃縮、冷卻、、．
（5）NiSO₄在強堿溶液中用NaC1O氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH．該反應的離子方程式為．

（2006?沈陽一模）在隔絕空氣的情況下，9.8gFe、Mg混合物溶于一定量某濃度的稀硝酸中，當金屬完全溶解后，收集到0.2molNO氣體，在反應后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成氫氧化物沉淀的質量為（　�。�

（2013?無錫一模）信息時代產生的大量電子垃圾對環境構成了極大的威脅．某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到主要含Cu、Al及少量Fe、Au、Pt等金屬的混合物，設計了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Al（OH）3	Cu（OH）2
開始沉淀	5.8	1.1	4.0	5.4
完全沉淀	8.8	3.2	5.2	6.7

請回答下列問題：
（1）第①步操作前需將金屬混合物進行粉碎，其目的是．
（2）某學生認為用H₂O₂代替濃HNO₃更好，理由是；
請寫出Cu溶于H₂O₂與稀硫酸混合溶液的離子方程式：．
（3）第②步中應將溶液pH調至．
（4）由濾渣2制取Al₂（SO₄）₃?18H₂O，探究小組設計了兩種方案：

你認為種方案為最佳方案，理由是、．
（5）為了測定硫酸銅晶體的純度，某同學準確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.100 0mol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，共消耗14.00mL  Na₂S₂O₃標準溶液．上述過程中反應的離子方程式如下：
2Cu²⁺+4I-═2CuI（白色）↓+I₂S₂O

2- 3

+I₂═2I-+S₄O

2- 6

①樣品中硫酸銅晶體的質量分數為．
②另一位同學提出通過測定樣品中硫酸根離子的量也可求得硫酸銅晶體的純度，其他同學認為此方案不可行，理由是．

信息時代給人們的生活帶來了極大的便利，但同時也產生了大量的電子垃圾．某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金屬的混合物，并設計了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：
部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Cu（OH）2
開始沉淀物	1.1	4.0	5.4
完全沉淀物	3.2	5.2	6.7

（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有．
（2）Cu可溶于稀硫酸與H₂O₂的混合溶液，其離子方程式是．
（3）濾渣a的主要成分是．
（4）步驟③中X的取值范圍是．
（5）某小組甲同學提出如下方案測定CuSO₄?5H₂O晶體的純度．取b g試樣配成100m L溶液，每次取20.00m L，消除干擾離子后，用c mol?L^-1EDTA（H₂Y^2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液12.00m L．滴定反應如下：Cu²⁺+H₂Y^2-═CuY^2-+2H⁺．
①寫出計算CuSO₄?5H₂O質量分數的表達式w=．
②下列操作會導致CuSO₄?5H₂O含量的測定結果偏高的是（填字母）．
a．未干燥錐形瓶　b．滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子
③該小組乙同學提出通過直接測定樣品中SO₄^2一的量也可求得硫酸銅晶體的純度，老師審核后予以否決，其原因是．