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2．物理變化中分子不變.化學變化中原子不變.分子要改變.常見的物理變化:蒸餾.分餾.焰色反應.膠體的性質(丁達爾現象.電泳.膠體的凝聚.滲析.布朗運動).吸附.蛋白質的鹽析.蒸發.分離.萃取分液.溶解除雜等.常見的化學變化:化合.分解.電解質溶液導電.蛋白質變性.干餾.電解.金屬的腐蝕.風化.硫化.鈍化.裂化.裂解.顯色反應.同素異形體相互轉化.堿去油污.明礬凈水.結晶水合物失水.濃硫酸脫水等.(注:濃硫酸使膽礬失水是化學變化.干燥氣體為物理變化) 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

化學變化中既有物質變化，也有能量變化，研究化學反應有利于指導工業生產．下列是常見的化學反應：①電解熔融氯化鈉 ②氮氣與氫氣合成氨氣 ③鋅與稀硫酸反應 ④煅燒石灰石．
（1）從不同角度可以對上述反應進行分類：從反應前后能量變化角度看上述反應屬于放熱反應的是

②③

（填序號，下同）；從有無電子轉移角度看上述反應屬于非氧化還原反應的是

④

；從反應前后物質種類的變化角度看，①和④均屬于

分解

反應；①和②在變化過程中斷裂的化學鍵類型分別為

離子鍵

、

共價鍵

．
（2）反應③在實驗室中用于制備氫氣，要提高生成氫氣的速率下列措施合理的是

．
a．加入硝酸，增大氫離子的濃度 b．用濃硫酸代替稀硫酸
c．加入少量銅粉 d．將稀硫酸的體積加倍．
反應③可以設計成原電池反應，其中負極上反應的物質是

鋅

，電子流向

正

極．
（3）反應②是可逆反應，常應用于工業生產，升高溫度正反應速率

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應速率

增大

；請列舉一項該反應達到平衡的標志

正反應速率等于逆反應速率

．

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化學變化中既有物質變化，也有能量變化，研究化學反應有利于指導工業生產．下列是常見的化學反應：①電解熔融氯化鈉 ②氮氣與氫氣合成氨氣 ③鋅與稀硫酸反應 ④煅燒石灰石．
（1）從不同角度可以對上述反應進行分類：從反應前后能量變化角度看上述反應屬于放熱反應的是______（填序號，下同）；從有無電子轉移角度看上述反應屬于非氧化還原反應的是______；從反應前后物質種類的變化角度看，①和④均屬于______反應；①和②在變化過程中斷裂的化學鍵類型分別為______、______．
（2）反應③在實驗室中用于制備氫氣，要提高生成氫氣的速率下列措施合理的是______．
a．加入硝酸，增大氫離子的濃度 b．用濃硫酸代替稀硫酸
c．加入少量銅粉 d．將稀硫酸的體積加倍．
反應③可以設計成原電池反應，其中負極上反應的物質是______，電子流向______極．
（3）反應②是可逆反應，常應用于工業生產，升高溫度正反應速率______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應速率______；請列舉一項該反應達到平衡的標志______．

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化學變化中既有物質變化，也有能量變化，研究化學反應有利于指導工業生產．下列是常見的化學反應：①電解熔融氯化鈉②氮氣與氫氣合成氨氣③鋅與稀硫酸反應④煅燒石灰石．
（1）從不同角度可以對上述反應進行分類：從反應前后能量變化角度看上述反應屬于放熱反應的是______（填序號，下同）；從有無電子轉移角度看上述反應屬于非氧化還原反應的是______；從反應前后物質種類的變化角度看，①和④均屬于______反應；①和②在變化過程中斷裂的化學鍵類型分別為______、______．
（2）反應③在實驗室中用于制備氫氣，要提高生成氫氣的速率下列措施合理的是______．
a．加入硝酸，增大氫離子的濃度b．用濃硫酸代替稀硫酸
c．加入少量銅粉d．將稀硫酸的體積加倍．
反應③可以設計成原電池反應，其中負極上反應的物質是______，電子流向______極．
（3）反應②是可逆反應，常應用于工業生產，升高溫度正反應速率______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應速率______；請列舉一項該反應達到平衡的標志______．

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化學與生活、生產密不可分，下列敘述正確的是（　　）

A．純凈水幾乎不含任何雜質，喝純凈水比喝礦泉水對人體更營養、更健康

B．“乙醇汽油”因油價上漲而被廣泛使用．它是指在汽油里加入適量乙醇混合而成的一種燃料，它是一種新型的化合物

C．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH值由4.68變為4.28，是因為水中溶解了較多的CO₂

D．蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細菌，防止牛奶變質

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[化學--選修化學與技術]
羥基磷灰石[Ca₅（PO₄）₃OH]是一種重要的生物無機材料．其常用的制備方法有兩種：
方法A：用濃氨水分別調Ca（NO₃）₂和（NH₄）₂HPO₄溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將（NH₄）₂HPO₄溶液緩慢滴入Ca（NO₃）₂溶液中．
方法B：劇烈攪拌下，將H₃PO₄溶液緩慢滴加到Ca（OH）₂懸濁液中．
3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如圖所示（圖中縱坐標是鈣離子濃度的對數），回答下列問題：
（1）完成方法A和方法B中制備Ca₅（PO₄）₃OH的化學反應方程式：
①5Ca（NO₃）₂+3（NH₄）₂HPO₄+4NH₃?H₂O=Ca₅（PO₄）₃OH↓+

10NH₄NO₃

3H₂O

②5Ca（OH）₂+3H₃PO₄=

Ca₅（PO₄）₃OH↓+9H₂O

（2）與方法A相比，方法B的優點是

唯一副產物為水，工藝簡單

．
（3）方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加過快，制得的產物不純，其原因是

反應液局部酸性過大，會有CaHPO₄產生

．
（4）圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩定的存在形式是

Ca₅（PO₄）₃OH

（填化學式）．
（5）糖沾附在牙齒上，在酶的作用下產生酸性物質，易造成齲齒．結合化學平衡移動原理，分析其原因

酸性物質使沉淀溶解平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）

5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq）向右移動，導致Ca₅（PO₄）₃OH溶解，造成齲齒

酸性物質使沉淀溶解平衡：Ca₅（PO₄）₃OH（s）

5Ca²⁺（aq）+3PO₄^3-（aq）+OH^-（aq）向右移動，導致Ca₅（PO₄）₃OH溶解，造成齲齒

．

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