將1.05g鋁和過氧化鈉的混合物放入一定量的水中，充分反應后固體無剩余．再向其中加 入50mL1mol?L^-1的鹽酸，可恰好使反應過程中產生的沉淀剛好消失．求原混合物中鋁、過氧化鈉各多少克？

某有機物A在酸性溶液中加熱可發生如下反應：

請回答下列問題：
（1）下列關于該有機物A說法錯誤的是．
A．可發生銀鏡反應       B．1molA在一定條件下與氫氣反應，最多可消耗5molH₂
C．能使FeCl₃溶液呈紫色      D．能發生水解反應的官能團有2 種
（2）有機物B的分子式為；請寫出有機物B所含有的其中兩種含氧官能團名稱．
（3）有機物R的結構簡式為； R可與足量的醋酸發生反應（填有機基本反應類型），其化學方程式為：．

某化學興趣小組測定某FeCl₃樣品（只含少量FeCl₂雜質）中鐵元素的質量分數，按以下實驗步驟進行操作：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.00mL溶液；
③量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；
④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉移到某容器內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變為紅棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…．
請根據上面敘述，回答：

（1）圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和（填字母）．
（2）步驟②中加入鹽酸的作用．
（3）寫出步驟④中發生反應的離子方程式．
（4）樣品中的雜質Fe²⁺有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式
Fe²⁺+ClO₃^-+═Fe³⁺+Cl^-+H₂O
從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為NaClO₃時，對實驗結果造成（填偏大、偏小或不影響），等物質的量的NaClO₃與Cl₂的氧化效率之比為
（5）第⑥步的操作中，將沉淀物轉移到（填儀器名稱）中加熱，冷卻至室溫，稱量其質量為m₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m₂g，若m₁與m₂差值較大，接下來的操作應當是．
（6）本實驗需要稱量的最少次數是次，若容器質量是W₁g，最終容器和固體的總質量是W₂g，則樣品中鐵元素的質量分數為．（列出算式，不需化簡）
（7）已知Cl₂與熱的NaOH溶液可發生如下反應：
3Cl₂+6NaOH

△   .

5NaCl+NaClO₃+3H₂O
則Fe³⁺、KClO₃、Cl₂三種物質其氧化性由強到弱的順序是．