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（1）肼（N₂H₄）和NO₂是一種雙組分火箭推進劑。兩種物質混合發生反應生成N₂和H₂O（g），已知8g氣體肼在上述反應中放出142kJ熱量，其熱化學方程式為

________________________________________________。

（2）0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kJ熱量，其熱化學反應方程式為                       ；

又知H₂O（l）H₂O（g）；△H＝＋44kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態水時，放出的熱量是               kJ。

已知0.3mol氣態高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放

出649.5KJ的熱量。

（1）寫出反應的熱化學方程式                                                           

（2）已知H₂O（l）轉化為H₂O（g）的△H=44KJ/mol，計算11.2L（標準狀況）氣態乙硼烷完全燃燒生成氣態水時放出的熱量為                 。

（1）肼（N₂H₄）和NO₂是一種雙組分火箭推進劑。兩種物質混合發生反應生成N₂和H₂O（g），已知8g氣體肼在上述反應中放出142kJ熱量，其熱化學方程式為
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（2）0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kJ熱量，其熱化學反應方程式為                       ；
又知H₂O（l）H₂O（g）；△H＝＋44kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態水時，放出的熱量是               kJ。