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例1.將0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒.生成固態三氧化二硼和液態水.放出649.5kJ熱量.該反應的熱化學方程式為 .又已知:H2O(g)=H2O(l),△H2＝-44.0kJ/mol.則11.2L乙硼烷完全燃燒生成氣態水時放出的熱量是 kJ. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）1mol N₂ （g）與適量O₂（g）起反應，生成NO₂（g），吸收68kJ熱量

N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ?mol^-1

（2）1mol Cu（s）與適量O₂（g）起反應，生成CuO（s），放出157kJ熱量

Cu（s）+

O₂（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol^-1

Cu（s）+

O₂（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol^-1

（3）衛星發射時可用肼（N₂H₄）作燃料，1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃燒，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622kJ熱量．

N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ?mol^-l

（4）將0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式為

B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol

．又已知：H₂O（g）=H₂O（l）；△H₂=-44.0kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態水時放出的熱量是

1016.5

kJ．

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將0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式為_____________。

又已知：H2O（g）=H₂O（l）；△H2＝－44.0 kJ·mol^—¹，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態水時放出的熱量是_____________kJ。

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Ⅰ寫出乙醇燃料電池堿性條件下的負極反應式：

Ⅱ將0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式為

．
又已知：H₂O（g）=H₂O（l）△H₂=-44.0kJ/mol，
則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態水時放出的熱量是

kJ．

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將0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式為___________ __。
又已知：H2O(g)=H₂O(l) ΔH2＝－44.0kJ/mol，則11.2L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態水時放出的熱量是_____________kJ。

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已知：H₂O（g）=H₂O（l）；△H₂＝－44.0kJ/mol，將0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式_ 。則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態水時放出的熱量是_____________kJ。

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