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下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是               

A.氫氣的燃燒熱為285.5kJ/mo1，則水電解的熱化學方程式為：

2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)；ΔH＝＋285.5kJ/mol

B.1mol甲烷完全燃燒生成CO₂和H₂O(l)時放出890kJ熱量，它的熱化學方程式為1/2CH₄(g)＋O₂(g)===1/2CO₂(g)＋H₂O(l)；ΔH＝－445kJ/mol

C.已知2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)；ΔH＝－221kJ·mol^－1，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol

D.HF與NaOH溶液反應：H^＋(aq)＋OH^—(aq)===H₂O(l)；ΔH＝ －57.3kJ/mol

下列說法正確的是（　　）

A．在101kPa時，1mol H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，H₂的燃燒熱為

－285.8kJ·mol^－1

B．測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應后終止溫度

C．在101k Pa時，1mol C與適量O₂ 反應生成1mol CO時，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ·mol^－1

D．在稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)，H＝－57.31 kJ·mol^－1。若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

下列說法正確的是

A．在101kPa時，1molC與適量O₂反應生成1molCO時，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol

B．在101kPa時，1molH₂完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，H₂燃燒熱為

—285.8kJ/mol

C．測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后終止溫度

D．在稀溶液中：H^＋(aq) ＋ OH^--（aq) === H₂O（l)；△H= —57.3kJ/mol，若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ