空氣中的SO
2含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空氣質量指標。在工業生產上規定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L。《2004年江蘇省環境狀況公報》指出：江蘇省2004年工業(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×10
6t，全省酸雨污染比較嚴重。分析降雨成分發現，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9％。
（一）(1)正常的雨水顯
性(填:酸、堿、或中)，原因是
；
(2)由于大氣中SO
2和NOx(NO和NO
2)的含量不斷升高，并轉變為H
2SO
4型和HNO
3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過程有兩種途徑：一種是SO
2在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO
3，溶于水生成硫酸，寫出有關的反應化學方程式
、
；
另一種是SO
2溶于水生成亞硫酸，再被空氣中的氧氣氧化成硫酸，寫出有關的反應化學方程式
、
。由于SO
2的氧化非常緩慢，故后一種途徑是其主要形成過程。
（3）興趣小組同學取剛降到熱電廠附近的雨水進行測定，每隔五分鐘測一次pH，其數據如下表所示：
測定時刻
| 5∶05
| 5∶10
| 5∶15
| 5∶20
| 5∶25
| 5∶30
| 5∶35
|
pH
| 4.95
| 4.94
| 4.94
| 4.88
| 4.86
| 4.85
| 4.85
|
分析上述數據變化，你可以得出的結論是
；針對此結論，你猜測其中的原因為
。結合大理石被酸雨腐蝕的事實，你認為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強到弱的順序為__________________________。
（二）SO
2氣體能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色。
回答以下問題：
（1）單獨檢查裝置C的氣密性的操作是：關閉活塞b，然后________________________
，
若發現________________，說明裝置C氣密性良好。
（2）實驗室用Na
2SO
3固體和硫酸溶液制取SO
2氣體，應選用__________（選“A”或“C”）做氣體發生裝置，不選用另一裝置的理由是
。
（3）小組的同學在A、C裝置中的另一個用塊狀FeS固體和稀硫酸制取H
2S氣體，反應的方程式為_________________
。
（4）SO
2氣體通過D裝置時現象是____________________
，通過E裝置時現象是________________
；SO
2與H
2S在B裝置中反應，生成一種氧化物和一種單質，反應的方程式是
。
（5）F儀器的名稱是___________；F中盛有NaOH固體，作用是
（三）⑴為測定某地方的空氣中SO
2和可吸入顆粒的含量，查閱資料得知：可用含有一定量碘的溶液測定空氣中的SO
2含量，反應方程式是：SO
2＋I
2＋2H
2O＝H
2SO
4＋2HI。甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置：
①應用上述裝置測定空氣中的SO
2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：cm
3/min）外，還需要測定吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質量和
。
②已知：碘單質微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。
請你協助甲同學完成稀碘溶液的配制：
第一步：準確稱取1.27g碘單質加入燒杯中，
；
第二步：加適量水使之完全溶解，然后加水至溶液體積為1000 mL；
第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀釋至100 mL。
⑵乙同學擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO
2含量：準確取50mL第三步所得的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數（
n）。
假設乙同學的測量是準確的，乙同學抽氣的次數為80次，計算說明該地空氣中的SO
2含量是否符合排放標準。（寫出解題過程，此題3分）
⑶該小組同學認為這些工廠要對排出的廢氣進行處理，為了達到最好效果，在實驗室進行了實驗模擬，你認為他們為了吸收產生的SO
2氣體，所使用藥品應該是________，發生的化學反應方程式______________________________________
經過再三思考，設計了以下裝置，認為下列哪種不能采用______,因為其他裝置都具有________作用。
A B C D E F G H I J
