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（2012?北塘區二模）氫化鈣（CaH₂）是一種常用的儲氫材料，某化學興趣小組通過查閱資料并在老師的指導下設計了制取氫化鈣并測定制取的氫化鈣樣品中氫化鈣的質量分數．
【資料在線】
Ⅰ．用氫氣與金屬鈣加熱的方法可制得氫化鈣．
Ⅱ．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發生反應，放出氫氣，并生成一種堿．
Ⅲ．金屬鈣的活動性很強，遇水即刻劇烈反應生成氫氧化鈣，同時產生一種氣體．
【探究一：氫化鈣的制取及定性分析】
（1）寫出用氫氣與金屬鈣加熱制取氫化鈣的化學方程式．
（2）下圖該化學興趣小組設計的用氫氣與金屬鈣加熱制取氫化鈣的實驗裝置．

①利用該裝置進行實驗，步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品，打開分液漏斗活塞，請按正確的順序填入下列步驟的序號．
A．關閉分液漏斗活塞
B．點燃酒精燈，加熱反應一段時間
C．收集氣體并檢驗其純度
D．停止加熱，充分冷卻
②檢查整套裝置氣密性的方法是：連接好裝置，關閉A中分液漏斗活塞，在D中放適量的水浸沒 x 導管口，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若D中 x 導管口有氣泡冒出，停止微熱至冷卻后 x 導管中，說明裝置不漏氣．
（3）制備氫化鈣實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，在溶液中滴入酚酞后顯色．
該同學據此判斷：上述實驗確有CaH₂生成．你認為是否正確（填“是”或“否”）；原因是．
【探究二：產物定量測定】
測定原理：

稱取上述制得的氫化鈣樣品（假設不含其他雜質）1.0 g加入足量的碳酸鈉溶液，充分攪拌后、過濾、洗滌、干燥，稱量碳酸鈣質量2.4 g，求樣品中鈣元素和氫元素的質量比（列出計算過程）．
結論：該樣品中氫化鈣的質量分數是．

如果以碳酸鈣、碳酸鉀、水為原料制取氫氧化鉀，可設計如下反應過程：
碳酸鈣

高溫

氧化鈣

水

氫氧化鈣

碳酸鉀

氫氧化鈉
如果以鋅、稀硫酸和氧化銅為原料制取單質銅，有兩種設計方案，請按照上面的格式完成設計方案．
方案一：Zn

H2SO4(稀)

CuO

加熱

Cu
方案二：CuO

H2SO4(稀)

Zn

Cu
在以上的兩種設計方案中，方案合理一些．理由是．

（2013?津南區二模）如圖是分離與提純海水的流程，下列有關認識錯誤的是（　　）

2005年5月22日，中國登山測量隊成功登上珠峰峰頂，圓滿完成珠峰高度最新測量工作．登山隊員常用的能源是氫化鈣（CaH₂）固體，CaH₂與水反應生成氫氣共燃燒之需．現有甲、乙兩位同學分別設計了制備CaH₂的實驗，裝置如圖所示（分別以序號Ⅰ、Ⅱ表示），圖中鐵架臺等夾持固定裝置已略去．

請回答下列問題
（1）制取氫化鈣的化學方程式為：；
（2）最后實驗結果顯示，兩位同學的實驗裝置設計都有缺陷．裝置Ⅰ的不足之處是，裝置Ⅱ的不足之處是；
（3）請你從兩套裝置中選取你認為合理的部分，按從左到右的順序組裝一套制取CaH₂的合理裝置（用序號A、B、C…表示）；
（4）登山隊員常用CaH₂與冰反應生成氫氣，在產物中滴入無色酚酞試液后變紅，寫出CaH₂和水反應的化學方程式：；
（5）請你談談用氫化鈣固體做能源的優點．

（2013?句容市一模）如圖是實驗室常用的實驗儀器與裝置，根據所學知識回答下列問題：

（1）利用上圖所示裝置，采用以下組合能完成實驗室制取氣體的是．
A．用①③制取氧氣  B．用②⑤制取氫氣C．用②④制取二氧化碳
（2）若用①裝置制氧氣，其反應的化學方程式為，在制取氧氣時試管中的棉花沒有發生燃燒，根據燃燒的條件分析，其主要原因是．
（3）小波同學是位善于動腦筋的學生，他將裝
置②進行了改進（如圖Ⅰ和Ⅱ）．Ⅰ裝置的優點是，Ⅱ裝置的優點是；

若用Ⅰ裝置制取二氧化碳，銅網上放的藥品應為，若將其中的銅網換成鐵網，產生的后果是，原因是鐵的活動性氫（填“=”或“＞”或“＜”）．