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18. 大硫酸鈉(或Na2SO4) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2003?蘇州)下表是硫酸鈉在相應溫度時溶解度數據,以及在對應條件下溶液中析出固體的化學式.
曲線 M N
溫度t/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度S/g 5.0 9.0 19.4 40.8 48.8 46.7
溶液中析出固體的化學式 Na2SO4?10H2O Na2SO4
(1)請你利用上表中相關數據,在坐標格內繪制M和N兩條溶解度曲線,并根據曲線M、N的趨勢,將M向右、N向左自然延伸直至兩曲線相交為止,得到交點P.

(2)在交點P處所代表的溶液中,溶質質量分數為
最大
最大
(填“最大”或“最小”).
(3)請在箭號的上、下處填寫合理的溫度數據,以表示下列關系式的成立.
Na2SO4?10H2O(s)Na2SO4(s)+10H2O(l)      
32
32
;②
32
32
     
其中化學式后括號內的小寫字母含義:“s”代表固體,“l”代表液體.

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15、如圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線.請回答:
(1)40℃時硫酸鈉的溶解度為
50
g,此時它比氯化銨的溶解度
(填:“大”或“小”).
(2)當把氯化銨和硫酸鈉的混合飽和溶液從50℃降到20℃時,析出晶體最多的是
硫酸鈉(或Na2SO4

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水與人類的生活和生產密切相關。請回答以下相關問題:

(一)(7分)水——常用的化學試劑

(1)作反應物:電解水時,需在水中加入少量氫氧化鈉或硫酸,目的是      ,右圖是實驗室電解水的微觀示意圖,其中最小的微粒是      ,通過該實驗可以得出的結論是     

(2)配制溶液:小麗配制50.0 g 15.0%的氯化鉀溶液的操作步驟為:

①計算:需要氯化鉀固體的質量為      g;  

②稱量:用托盤天平稱取所需固體。若所用砝碼生銹了,則會導致氯化鈉溶液的溶質質量分數      (填“<”或“>”)15.0%;

③溶解:該操作中用      (填儀器名稱)攪拌至完全溶解;

④裝瓶:將配制的溶液倒入      (填“廣口瓶”或“細口瓶”),并貼上標簽。

(二)(3分)海水——人類的資源寶庫

(1)獲取淡水:將海水轉化為淡水,最常用的操作方法是     

(2)獲取NaCl:將海水進行      可得到粗鹽;為除去粗鹽中含有的Na2SO4、CaCl2等雜質,可依次進行下列操作:①溶解;②加過量的BaCl2溶液; ③加過量的Na2CO3溶液;④過濾;⑤加適量的X溶液;⑥蒸發結晶。其中適量X溶液是      填名稱);

(三)(9分)清潔衛生的水——人類需要

(1)下列保護運河水的建議中,合理的是      (填序號);

①生活污水處理后排放;  ②將工廠廢液排入運河;  ③使用無磷洗衣粉;

④減少燃放煙花爆竹;    ⑤及時清理運河中瘋長的藻類

(2)以下是污水處理成自來水的工藝流程示意圖:

    

①污水中含Ca2+、Mg2+、HCO3等,加入生石灰后生成Ca(OH)2,進而發生若干復分解反應,初級沉降池中生成的主要沉淀是            ;(MgCO3微溶于水)

②通入CO2除了能調節自來水的pH,還能     

③生物反應池是利用微生物直接分解水中的有機物,以除去水中過多的氮、磷等有害成分。這樣做的優點是     

④為除去水中懸浮的固體小顆粒,常用的混凝劑是      (填名稱);

⑤氣體A是      (填化學式),其作用是殺菌消毒,使自來水符合衛生標準,A和H2O反應生成HClO和HCl,寫出該反應的化學方程式     

⑥飲用含有大量的細菌和雜質的水后,很容易患腸道傳染病。請你設計合理方案,將被污染的水處理成能飲用的水:     

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水與人類的生活和生產密切相關。請回答以下相關問題:

(一)(7分)水——常用的化學試劑

(1)作反應物:電解水時,需在水中加入少量氫氧化鈉或硫酸,目的是   ▲   ,右圖是實驗室電解水的微觀示意圖,其中最小的微粒是   ▲   ,通過該實驗可以得出的結論是   ▲  

(2)配制溶液:小麗配制50.0 g 15.0%的氯化鉀溶液的操作步驟為:

①計算:需要氯化鉀固體的質量為   ▲   g;  

②稱量:用托盤天平稱取所需固體。若所用砝碼生銹了,則會導致氯化鈉溶液的溶質質量分數   ▲   (填“<”或“>”)15.0%;

③溶解:該操作中用   ▲   (填儀器名稱)攪拌至完全溶解;

④裝瓶:將配制的溶液倒入   ▲   (填“廣口瓶”或“細口瓶”),并貼上標簽。

(二)(3分)海水——人類的資源寶庫

(1)獲取淡水:將海水轉化為淡水,最常用的操作方法是   ▲  

(2)獲取NaCl:將海水進行   ▲   可得到粗鹽;為除去粗鹽中含有的Na2SO4、CaCl2等雜質,可依次進行下列操作:①溶解;②加過量的BaCl2溶液; ③加過量的Na2CO3溶液;④過濾;⑤加適量的X溶液;⑥蒸發結晶。其中適量X溶液是   ▲   填名稱);

(三)(9分)清潔衛生的水——人類需要

(1)下列保護運河水的建議中,合理的是   ▲   (填序號);

①生活污水處理后排放;  ②將工廠廢液排入運河;  ③使用無磷洗衣粉;

④減少燃放煙花爆竹;    ⑤及時清理運河中瘋長的藻類

(2)以下是污水處理成自來水的工藝流程示意圖:

①污水中含Ca2+、Mg2+、HCO3等,加入生石灰后生成Ca(OH)2,進而發生若干復分解反應,初級沉降池中生成的主要沉淀是   ▲      ▲   ;(MgCO3微溶于水)

②通入CO2除了能調節自來水的pH,還能   ▲  

③生物反應池是利用微生物直接分解水中的有機物,以除去水中過多的氮、磷等有害成分。這樣做的優點是   ▲  

④為除去水中懸浮的固體小顆粒,常用的混凝劑是   ▲   (填名稱);

⑤氣體A是   ▲   (填化學式,其作用是殺菌消毒,使自來水符合衛生標準,A和H2O反應生成HClO和HCl,寫出該反應的化學方程式   ▲  

⑥飲用含有大量的細菌和雜質的水后,很容易患腸道傳染病。請你設計合理方案,將被污染的水處理成能飲用的水:   ▲  

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25、實驗室里某小組正在探究一個問題.根據設計方案,小英向試管中加入2mL氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液,溶液顯紅色.然后她又用滴管連續滴入一定量的稀硫酸,溶液由紅色變為無色.
(1)他們探究的問題是
II
(填Ⅰ或Ⅱ)
Ⅰ.酚酞溶液遇酸、堿溶液能顯示不同顏色嗎?
Ⅱ.酸和堿溶液能發生反應嗎?
(2)大家對小英得到的無色溶液繼續探究.小斌認為反應后溶液中的溶質是硫酸鈉,小亮認為溶質有兩種,它們是
Na2SO4 和H2SO4
(寫化學式).同學們根據以下兩種方案進行實驗后,一致認為小亮的觀點是正確的.請你補填下表的空缺.
實驗操作 實驗現象 實驗結論
方案一:取少許反應后的溶液置于試管中,向其中加入
碳酸鈉
產生氣泡

小亮的
觀點正確
方案二:取少許反應后的溶液置于試管中,向其中加入
產生氣泡
(3)請你和全組同學一起分析以下問題.

①稀硫酸和氫氧化鈉溶液發生反應的微觀過程如圖1所示.從粒子的角度具體分析該反應能發生的原因是
氫離子和氫氧根離子反應生成了水分子

②鋅和硫酸銅溶液發生反應的微觀過程如圖2所示.從粒子的角度具體分析該變化是化學變化的原因是
反應前的鋅原子和銅離子變成了鋅離子和銅原子

③通過以上分析,揭示出化學反應的微觀本質是
有新分子或新原子或新離子生成

(4)另一小組的同學用鹽酸代替硫酸進行上述探究.他們要配制50.0g20% 的鹽酸,需要38%的鹽酸(密度1.19g/cm3)的體積
22.1
mL,需要加水的體積是
23.7
mL.

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