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（2005?莆田）把室溫下飽和硝酸鉀溶液和蒸餾水區別開來，下列方法中不可行的是（　　）

小明同學發現一袋包裝破損的漂白粉，對該漂白粉的漂白作用是否失效產生了疑問，于是他和同學們一起進行探究．
【查閱資料】①漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂和Ca（OH）₂，其有效成分是Ca（ClO）₂．
②Ca（ClO）₂可溶于水，漂白原理是：它在空氣中發生反應
Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，HClO能使有色物質如品紅溶液褪色．
③HClO不穩定，易分解生成HCl和一種常見的無色無味氣體．
④CaCl₂的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
【交流討論】同學們經過分析得出：HClO分解時除生成HCl外，生成的另一種常見氣體是．（填化學式）

【實驗探究】

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
把少量漂白粉樣品加入水中，通入足量的CO2氣體后，再滴入適量的品紅溶液	紅色不褪去 紅色不褪去	漂白粉的漂白作用已失效．

【繼續探究】同學們對失效后的漂白粉的成分很感興趣，并作進一步探究．在老師的幫助下，同學們對失效后的漂白粉成分進行猜想：
小明的猜想是：CaCl₂和CaCO₃；       小聰的猜想是：CaCl₂、CaCO₃ 和Ca（OH）₂；
小明認為猜想中的成分CaCO₃，除漂白粉的有效成分在空氣中發生反應生成外，還有其它來源，請你用化學方程式表示．
小聰設計如下實驗證明自己的猜想：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量樣品，加入足量水充分溶解，過濾后進行下列實驗． ①取少量濾渣于試管中，加入適量稀鹽酸；	① 有氣體產生 有氣體產生	說明含有 碳酸鈣 碳酸鈣
②取濾液于試管中， 向濾液中通入二氧化碳 向濾液中通入二氧化碳	② 濾液變渾濁 濾液變渾濁	說明含有Ca（OH）2
③另取濾液，加入足量的稀硝酸后滴加硝酸銀溶液．	③ 有白色沉淀產生 有白色沉淀產生	說明含有CaCl2

【反思與評價】小軍分析了小聰的實驗方案后，認為只需要進行其中的一個實驗就可以得出小聰的猜想是正確的，你認為他應選擇上述實驗步驟中的．（填①或②或③）

同學們在淡水養殖場參觀時，好奇的發現農民向魚池中撒一種微黃色的固體，咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣（CaO₂），它和水反應時產生氧氣，以增加魚池中氧氣的含量．同學們對過氧化鈣和水反應的產物進行了探究：
【提出問題一】把少量過氧化鈣投入足量水中，在產生氧氣的同時還產生什么物質？
【猜想與驗證】（1）小明同學認為：在產生氧氣的同時還產生氧化鈣；
（2）小紅同學認為：在產生氧氣的同時還產生氫氧化鈣．
①同學們認為小明的猜想不合理，理由是
②請設計一個實驗方案來驗證小紅的猜想是正確的，并填入下表空格中：

實驗步驟及操作方法	預期的實驗現象	結論
取少量過氧化鈣放入試管中，加足量水，振蕩， 靜置，取上層清液，通入二氧化碳氣體（或滴加酚酞試液） 靜置，取上層清液，通入二氧化碳氣體（或滴加酚酞試液） ．	清液變渾濁（或變為紅色） 清液變渾濁（或變為紅色）	有氫氧化鈣產生

同學們已學習了氧氣的實驗室制法，于是他們又作了進一步的探究：
【提出問題二】在實驗室，過氧化鈣能否用于制取氧氣？
【查閱資料】過氧化鈣常溫下穩定，300℃時能分解產生氧氣；
【猜想與驗證二】小明同學依據，提出猜想①
猜想①：加熱CaO₂能用于實驗室制取氧氣

實驗的裝置	實驗的主要過程
	a．檢查裝置的氣密性．操作如下：先 將導氣管放入水中 將導氣管放入水中 ， 再用手緊握試管， 觀察到 水中出現氣泡 水中出現氣泡 ，把手松開，導氣管口形成一小段水柱； b．向試管中加入CaO2，連接并固定好裝置，加熱； c．收集一瓶氣體．能用圖中所示方法收集氧氣的原因是 氧氣不易溶于水 氧氣不易溶于水 ； d．停止加熱．停止加熱前應先 將導氣管從水中取出 將導氣管從水中取出 ； e．檢驗氣體．檢驗的方法是 將帶火星的小木條伸入集氣瓶中 將帶火星的小木條伸入集氣瓶中 ．

小明又聯系到農民用過氧化鈣增加魚池中氧氣的含量，提出猜想②
猜想②：過氧化鈣和水反應能用于實驗室制取氧氣

實驗的裝置	實驗的主要過程
	a．檢查裝置的氣密性． b．向試管中加入CaO2和水后，有少量細小氣泡緩緩放出，在導氣管口幾乎收集不到氣體．該裝置放置到第二天，集氣瓶中才收集到極少量的氣體，振蕩試管后仍然有少量的氣泡不斷緩緩放出．

【實驗結論】①加熱CaO₂能用于實驗室制取氧氣；②CaO₂和水反應不能用于制取氧氣．
【分析與反思】①用過氧化鈣和水反應雖然收集不到大量的氧氣，但由實驗的現象分析，農民用過氧化鈣和水反應以增加魚池中氧氣的含量的原因是；
②小明想改進實驗以加快反應的速度，請你提出一條改進的方法；
③過氧化鈉與水反應的原理：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，且CaO₂與Na₂O₂的化學性質非常相似．寫出CaO₂與H₂O反應的化學方程式．

我們每時每刻都生活在空氣的“海洋”里．科學家很早就開始了對空氣的研究．

（1）空氣主要由和氧氣組成，它們的體積比約為．
（2）實驗室中可用圖I所示的裝置粗略研究空氣的組成．反應的文字表達式是，紅磷燃燒的主要現象為．
（3）實驗結束后此同學發現自己測定的氧氣體積分數偏低，你認為造成該誤差的可能原因是：（寫出兩條即可）
①．②．
（4）不能用木炭代替紅磷進行上述實驗的原因是．
（5）200年前，拉瓦錫用圖II所示的裝置研究了空氣的組成．他把少量汞放在密閉的容器中連續加熱，得到了紅色的氧化汞粉末，同時鐘罩內的汞液面上升．該化學反應的文字表達式是．汞液面上升的原因是．
（6）空氣在標準狀況下的密度是1.29g/L，以下四種氣體中只能用排空氣法收集的是，既能用排水法收集，又能用向下排空氣法收集的是．

氣體	A	B	C	D
標準狀況下密度（g/L）	1.997	1.429	0.771	0.717
在水中的溶解性	可溶	不易溶	易溶	難溶

（2013?息縣模擬）把少量的生石灰加入到適量的水中，恰好得到某溫度下的飽和溶液，則此時溶液中的溶質是；要把該溶液升溫，則溶液中溶質的質量分數將（選填“增大”、減小”或“不變”）．