（09蘇州）、某課外活動小組為了測定一批石灰石中碳酸鈣的質量分數，將石灰

石樣品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末與過量稀鹽酸充分反應(假設石灰石中的雜質

既不和酸反應，也不溶于水)，過濾、洗滌、干燥后稱量濾渣質量的數據如下表：

(1)該樣品中碳酸鈣質量分數的平均值為：    ▲    (結果精確到0．1％)。

(2)引起三次實驗數據差異的操作原因可能是：       ▲        。

(3)若利用題(1)的結果，煅燒100t這種石灰石，理論上最多能得到氧化鈣多少噸?(結果精確到0．1t)

甲同學從課外資料得知，不少金屬氧化物可做H₂O₂溶液分解的催化劑，那么，Fe₂O₃能否作為H₂O₂分解的催化劑呢？請你一起參與探究，并填寫下列空白．
【設想與假設】Fe₂O₃能作為H₂O₂分解的催化劑．
【實驗驗證】甲同學依次設計了三個實驗：
實驗一：取一定量的H₂O₂溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產生，伸入帶火星的木條，沒有復燃．說明H₂O₂溶液常溫下緩慢分解．
實驗二：在實驗一的試管中加入WgFe₂O₃粉末，有大量氣泡產生，然后伸入帶火星的木條，木條復燃．說明________．
實驗三：待反應結束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌干燥、稱量，固體質量仍為Wg．說明________．進行過濾操作時，要用到的玻璃儀器有玻璃棒和________、________．為加快過密基速度，甲同學不斷攪拌濾液，這樣做是否正確，這什么？________．
【實驗結論】甲同學認為，Fe₂O₃粉末可以作為H₂O₂分解的催化劑．
【反思與評價】乙同學認為要證明甲同學的結論正確，僅做這三個實驗還不充分，需要再補充一個探究實驗．探究________．
【拓展】下表是丙同學探究影響H₂O₂分解因素時所記錄的部分數據，通過對數據分析，你能得出什么結論？
用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時間：

濃度　 時間　 催化劑	30%H2O2溶液	15% H2O2溶液	5% H2O2溶液
加入WgMnO2	0.2	0.8	2.0
加入WgFe2O3	7.0	9.0	16.0

(09蘇州) a．根據氫氧化鈣的溶解度曲線，完成下列問題。

(1)曲線上滿足A點指標的溶液在升高溫度后會產生的現象是：              ，此時的溶液中溶質質量分數將       (選填“變大”或“變小”或“不變”)

(2)若向曲線上滿足A點指標的溶液中加入生石灰，則溶液中的溶質質量獎        (選填“增加”或“減少”或“不變”)

b．根據氯化鈉的溶解度曲線，完成下列問題。

(1)A點所示溶液為某溫度下氯化鈉的       (選填“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)將B點所示的溶液升高溫度到40℃(忽略水的蒸發)，此時溶液中溶質質量分數將        (選填“變大”或“變小”或“不變”)。

(3)B點代表20 ℃時氯化鈉的溶解度為36．0g，若將滿足B點指標的溶液恒溫蒸發10g水，會有       g氯化鈉晶體折出。