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當可逆反應:達到平衡后.通入.再達到平衡時.存在于( ) A．O2中 B．SO2和SO3中 C．SO2.O2和SO3中 D．SO2和O2中【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

當可逆反應：2SO₂+O₂

2SO₃達到平衡后，通入¹⁸O₂氣體，再次達到平衡時¹⁸O存在于（　　）

A.SO₂、O₂　　　　　　　

B.SO₂、SO₃?

C.SO₃

D.SO₂、O₂、SO₃?

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可逆反應N₂+3H₂?2NH₃是工業(yè)上合成氨的重要反應．

（1）根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學方程式

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（E₃-E₁）kg/mol

（熱量用E₁、E₂或E₃表示）
（2）圖1中虛線部分是通過改變化學反應條件是

使用催化劑

，請解釋原因

因為催化劑能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降低

．
（3）當反應達到平衡位置時不斷改變條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），圖2表示反應速率隨時間的關系，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的時間段是

t₀-t₁

（用含t符號表示）
（4）在一定溫度壓強下，下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

ade

（填字母）．
a．單位時間內(nèi)生成2n molNH₃的同時生成n molN₂      b．容器內(nèi)壓強不再改變
c．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2            d．混合氣體的密度不再改變
e．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變             f．2v_正（H₂）=3v_正（NH₃）
（5）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2amol N₂放入2L的密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應的平衡常數(shù)為

．若此時再向該容器中投入a mol H₂、amol N₂和amol NH₃，則此時化學平衡

正向

移動（填“正向”、“逆向”或“不”）

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當可逆反應：2SO₂＋O₂2SO₃達到平衡后，通入¹⁸O一定時間后，¹⁸O存在于

[　　]

A．SO₃、O₂

B．SO₂、SO₃

C．SO₂、SO₃、O₂

D．SO₂、O₂

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當可逆反應：2SO₂＋O₂2SO₃達到平衡后，通入¹⁸O₂，再達到平衡時，¹⁸O存在于
[　　]
A．	O₂中
B．	SO₂和SO₃中
C．	SO₂、O₂和SO₃中
D．	SO₂和O₂中

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在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也無論反應起始濃度大小，最后都能達到化學平衡狀態(tài)，這時生成物濃度乘積除以反應物濃度乘積所得的比是個常數(shù)。在1L密閉容器中，通入0.01 mol CO與0.01 mol H₂O,在800 ℃時建立如下平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g);ΔH＞0,此時各物質(zhì)濃度均為0.005 mol·L^-1。

(1)此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________，CO的轉(zhuǎn)化率為________。

(2)保持溫度、體積不變，再向容器中通入0.02 mol H₂O(g)，建立新平衡，c(H₂)平衡=________，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________，CO的轉(zhuǎn)化率為________。

(3)其他條件不變，當溫度升高時，CO的轉(zhuǎn)化率________；當容器被壓縮至0.5 L時，H₂的體積分數(shù)相對原平衡________ (填“升高”“降低”或“不變”)。

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