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試題

25 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

25℃時，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲線如圖所示，
有關粒子濃度關系的比較中，不正確的是（　　）

A．在A點：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

B．在B點：c（OH^-）?c（H⁺），c（Na⁺）?c（CH₃COO^-）

C．在C點：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．在C點：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）?2c（Na⁺）

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25℃時，0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，c（H⁺）=1.0×10^-3mol/L（水的電離可忽略），
（1）求該溫度下CH₃COOH的電離度；
（2）求CH₃COOH的電離常數(shù) （只列出計算式，不用計算結果）

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25℃，向VmLpH=a的NaOH溶液中滴加pH=b的鹽酸10VmL時，溶液中Cl^-的物質的量恰好等于加入Na⁺的物質的量，則此時（a+b）的值為（　　）

A．13

B．14

C．15

D．無法判斷

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25℃時，0.01mol/L的HCl溶液中，由水電離出的H⁺濃度是（　　）

A．1×10^-7mol?L^-1

B．1×10^-12mol?L^-1

C．1×10^-2mol?L^-1

D．1×10^-14mol?L^-1

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25℃的下列溶液中，堿性最強的是（　　）

A．1L中含有4gNaOH的溶液

B．c（OH^-）=0.2mol/L的溶液

C．pH=11的溶液

D．c（H⁺）=1×10^-10mol/L的溶液

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同步練習冊答案

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