將綠礬晶體加強熱，除生成水蒸氣以外，還發生如下反應：

2FeSO₄＝Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，如將生成的混合氣體通過BaCl₂溶液，現象有：(    )

A．一定產生BaSO₄沉淀              B．一定產生BaSO₃沉淀

C．產生的不全是BaSO₄沉淀          D．一定有SO₃逸出

 

綠礬是一種重要的化工原料．
【問題1】綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質．為探究綠礬樣品的變質情況，化學興趣小組的同學設計了下列實驗方案．可供選擇的試劑：KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl₂溶液請參與完成方案設計．
實驗準備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液．
（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴試劑，如果觀察到的現象是溶液變血紅色；實驗結論：證明綠礬樣品已被氧化．
（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO₄溶液，如果觀察到的現象是．實驗結論：證明綠礬樣品完全被氧化．
（3）使用FeSO₄時，如要防止Fe³⁺的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵粉后發生反應的離子方程式．
【問題2】灼燒綠礬的反應方程式：2（FeSO₄?7H₂O）

強熱  .

 Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O，工業上常通過高溫分解FeSO₄的方法制備Fe₂O₃，為檢驗FeSO₄高溫分解的氣體產物中是否含有SO₂和SO₃，進行如下實驗：將FeSO₄高溫分解產生的氣體通入如圖的裝置中．請回答以下問題：
（1）裝置Ⅰ中氯化鋇溶液中可觀察到現象．
（2）裝置Ⅱ中試劑為品紅溶液，其作用是，品紅溶液中可觀察到現象是．
（3）裝置Ⅲ中試劑為NaOH溶液，其目的是．