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為了降低硫氧化物造成的空氣污染，一種方法是在含硫燃料(如煤)燃燒過程中加入生石灰，這種方法叫“鈣基固硫”，采用這種方法在燃料燃燒過程中不涉及“固硫”的反應是（反應條件略）

A．CaO＋H₂O＝Ca（OH）₂　　　　B．S＋O₂＝SO₂

C．CaO＋SO₂＝CaSO₃　　　　　　 D．2 CaSO₃＋O₂＝2 CaSO₄

在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式Q₂＞Q₁的是（　）

A．2H₂(g) ＋ O₂(g)＝2H₂O(l)；△H＝－Q₁ 2H₂(g) ＋ O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝－Q₂

B．S(g) ＋ O₂(g)＝SO₂(g)；△H＝－Q₁ S(s) ＋ O₂(g)＝SO₂(g)；△H＝－Q₂

C．C(s) ＋ O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－Q₂

D．H₂(g) ＋ Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H＝－Q₁

在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中，△H2>△H1的是（      ）

A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H1；  2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)  △H2

B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)   △H1；  S(s)+O2(g)＝SO2(g)      △H2

C．C(s)+O2(g)＝CO(g)  △H1；   C(s)+O2(g)＝CO2(g)     △H2

D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)  △H1；   2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g) △H2

在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中 Q₁ <Q₂的是(反應條件已略去)

A．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g) ；△H＝－Q₁ , 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) ；△H＝－Q₂

B．S(g) + O₂(g) = SO₂(g) ；△H＝－Q₁   ,  S(s) + O₂(g) = SO₂(g) ；△H＝－Q₂

C．C(s) + 1/2O₂(g) = CO(g) ；△H＝－Q₁ ,  C(s) + O₂(g) = CO₂(g) ；△H＝－Q₂

D．H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g) ；△H＝－Q₁ ,  1/2H₂(g) + 1/2Cl₂(g) = HCl(g) ；△H＝－Q₂

根據熱化學方程式(在101kPa時)：S(s)+02(g)==SO2(g)；△H=-297.23kJ／mol，分析下列說法中不正確的是

A．1mol S完全燃燒時放出的熱量為297．23kJ

B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量大于297.23kJ

C．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量小于297.23KJ

D．形成1mol SO2的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂lmol S(s)和1mol O2(g)的化學鍵所吸收的總能量