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A.S(g)+O2(g)=SO2(g),|△H|>297.23 kJ?mol-1 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(2013?浙江模擬)在下列各變化中,E為常溫下無色無味的液體,F(xiàn)為淡黃色粉末,G為常見的無色氣體(反應條件均已省略).

回答下列問題:
(1)寫出H的電子式:

(2)若反應①在加熱條件下進行,A為單質(zhì),C為無色有刺激性氣味的氣體,D為無色無味的氣體,且C、D兩種氣體均能使澄清的石灰水變渾濁,則反應①的化學方程式是
C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CO2↑+SO2↑+2H2O

①實驗需要檢驗出C、D、E三種氣體產(chǎn)物,三種氣體檢驗的先后順序是
H2O SO2 CO2
H2O SO2 CO2
(用化學式填空),在檢驗D氣體前,需除去C氣體,所用試劑是
酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液
,反應的離子方程式是
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+

②已知:A(s)+O2(g)=AO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
2A(s)+O2(g)=2AO(g)△H=-221.0kJ?mol-1
則AO的燃燒熱的熱化學方程式
CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=-283.0KJ/mol
CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=-283.0KJ/mol

③AO2在自然界循環(huán)時可與碳酸鈣反應,碳酸鈣是一種難溶物質(zhì),它的Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
5.6×10-5mol/L
5.6×10-5mol/L

(3)若反應①在溶液中進行,A是一種常見一元強堿,B是一種酸式鹽,D是一種氣體,且B遇鹽酸產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體,在加熱條件下,當A過量時,反應①的離子方程式是
2OH-+NH4++HSO3-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+SO32-
2OH-+NH4++HSO3-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+SO32-

(4)若反應①在溶液中進行,A是一種強酸,B是一種含有兩種金屬元素的鹽,且B的水溶液顯堿性,A、B均由短周期元素組成,當A過量時,C及D均易溶于水,則A過量時反應①的離子方程式是
4H++AlO2-=Al3++2H2O
4H++AlO2-=Al3++2H2O

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在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,△H2>△H1的是

A.S(g)+O2(g)=SO2(g),   △H1;  S(s)+O2(g)=SO2(g),    △H2

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),△H1;  2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),  △H2

C.C(s)+  O2(g)=CO(g)   △H1;C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2

D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),△H1;   2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g),△H2

 

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在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,△H2>△H1的是

A.S(g)+O2(g)=SO2(g),   △H1;  S(s)+O2(g)=SO2(g),    △H2

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),△H1;  2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),  △H2

C.C(s)+ O2(g)=CO(g)   △H1;C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2

D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),△H1;   2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g),△H2

 

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下列推論正確的是

A.S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH=a ;S(s)+O2(g)===SO2(g)  ΔH=b;則a>b

B.C(石墨)===C(金剛石) ΔH=1.9 kJ·mol1,則可判定金剛石比石墨穩(wěn)定

C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1,則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應,放出的熱量為28.7 kJ

D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH>0,則該反應任何溫度下都能自發(fā)進行

 

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下列推論正確的是(  )

A.S(g)+O2(g) =SO2(g) ΔH=a;S(s)+O2(g) =SO2(g) ΔH=b;則a>b

B.C(石墨,s) =C(金剛石,s) ΔH=+1.9 kJ/mol,則可判定金剛石比石墨穩(wěn)定

C.NaOH(aq)+HCl(aq) =NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol,則含20 g NaOH的溶液與稀鹽酸完全反應,放出的熱量為28.7 kJ

D.CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g) ΔH>0,則該反應任何溫度下都能自發(fā)進行

 

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