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（共11分）抗擊“非典”期間，過氧乙酸（CH₃COOOH）是廣為使用的消毒劑。它可由H₂O₂和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂。測定產品中過氧乙酸濃度c₀。涉及下列反應：

①□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝□Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

②H₂O₂＋2＋2H⁺ ＝ I₂＋2H₂O    

③CH₃COOOH＋2＋2H⁺ ＝ CH₃COOH＋I₂＋H₂O[來源:學§科§網]

④I₂ ＋ 2S₂O₃^2- =2I^- ＋ S₄O₆^2-

請回答以下問題：

（l）配平反應①的離子方程式（配平系數填入以下方框內）：

□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝ □Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

（2）用單線橋法在下面已配平的化學方程式上標出電子轉移的方向和數目：

□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝ □Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

（3）用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時（反應④）選用的指示劑是____________________。

（4）取b₀ L待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a₁ mol·的KMnO₄標準溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為b₁ L（反應①，滴定過程中KMnO₄不與過氧乙酸反應）。另取b₀ L待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟 KI反應生成 I₂（反應②和③）。再用濃度為a₂ mol·的Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液體積為b₂ L。請根據上述實驗數據計算過氧乙酸的濃度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代數式表示）。c₀＝ _______________ mol·。

（5）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c₀，加入的KI的質量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結果 ________（填是或否）

（共11分）抗擊“非典”期間，過氧乙酸（CH₃COOOH）是廣為使用的消毒劑。它可由H₂O₂和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂。測定產品中過氧乙酸濃度c₀。涉及下列反應：

①  □MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝□Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

②       H₂O₂＋2＋2H⁺ ＝ I₂＋2H₂O    

③       CH₃COOOH＋2＋2H⁺ ＝ CH₃COOH＋I₂＋H₂O

④  I₂ ＋ 2S₂O₃^2- =2I^- ＋ S₄O₆^2-

請回答以下問題：

（l）配平反應①的離子方程式（配平系數填入以下方框內）：

□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝ □Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

（2）用單線橋法在下面已配平的化學方程式上標出電子轉移的方向和數目：

□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝ □Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

（3）用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時（反應④）選用的指示劑是____________________。

（4）取b₀ L待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a₁ mol?的KMnO₄標準溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為b₁ L（反應①，滴定過程中KMnO₄不與過氧乙酸反應）。另取b₀ L待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟 KI反應生成 I₂（反應②和③）。再用濃度為a₂ mol?的Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液體積為b₂ L。請根據上述實驗數據計算過氧乙酸的濃度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代數式表示）。c₀＝ _______________ mol?。

（5）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c₀，加入的KI的質量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結果 ________（填是或否）

（共11分）抗擊“非典”期間，過氧乙酸（CH₃COOOH）是廣為使用的消毒劑。它可由H₂O₂和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂。測定產品中過氧乙酸濃度c₀。涉及下列反應：

①□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝□Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

②H₂O₂＋2＋2H⁺ ＝ I₂＋2H₂O    

③CH₃COOOH＋2＋2H⁺ ＝ CH₃COOH＋I₂＋H₂O

④I₂ ＋ 2S₂O₃^2- =2I^- ＋ S₄O₆^2-

請回答以下問題：

（l）配平反應①的離子方程式（配平系數填入以下方框內）：

□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝□Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

（2）用單線橋法在下面已配平的化學方程式上標出電子轉移的方向和數目：

□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝□Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

（3）用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時（反應④）選用的指示劑是____________________。

（4）取b₀ L待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a₁ mol·的KMnO₄標準溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為b₁ L（反應①，滴定過程中KMnO₄不與過氧乙酸反應）。另取b₀ L待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟 KI反應生成 I₂（反應②和③）。再用濃度為a₂ mol·的Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液體積為b₂ L。請根據上述實驗數據計算過氧乙酸的濃度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代數式表示）。c₀＝ _______________ mol·。

（5）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c₀，加入的KI的質量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結果 ________（填是或否）