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某溫度下，將2mol A和2.8 mol B充入體積為2 L的恒容密閉容器中，發生如下反應：

aA（g）+B（g）2C（g）+ D（s） ，5 min后達到平衡。平衡時A為1.6mol，放出的熱量為Q。在t₀時刻，若從平衡體系中分離出四分之一的混合氣體，新平衡體系中c(A)為0.6mol／L。

（1） 5 min內用B表示該反應的化學反應速率為                  。

（2）該溫度下，此可逆反應的逆反應的平衡常數為           。

（3）a的值為           。

（4）下列說法一定能說明上述反應已達到平衡狀態的是           。

①單位時間里每生成1molB的同時消耗了2mol的C          ②D的物質的量不再變化

③混合氣體的密度不再變化          ④混合氣體的平均相對分子質量不再變化

⑤體系的壓強不再變化

（5）該溫度下，某同學設計了以下實驗，請在空格中填入熱量（含Q的表達式表示）

起始

n（A）/mol      起始

n（B）/mol      起始

n（C）/mol      起始

n（D）/mol      達到平衡時放出（或吸收）的熱量

0                          1.6                       8                          足量                           

某溫度下，將2mol A和2.8 mol B充入體積為2 L的恒容密閉容器中，發生如下反應：
aA（g）+B（g）2C（g）+ D（s） ，5 min后達到平衡。平衡時A為1.6mol，放出的熱量為Q。在t₀時刻，若從平衡體系中分離出四分之一的混合氣體，新平衡體系中c(A)為0.6mol／L。
（1） 5 min內用B表示該反應的化學反應速率為                 。
（2）該溫度下，此可逆反應的逆反應的平衡常數為          。
（3）a的值為          。
（4）下列說法一定能說明上述反應已達到平衡狀態的是          。
①單位時間里每生成1molB的同時消耗了2mol的C         ②D的物質的量不再變化
③混合氣體的密度不再變化         ④混合氣體的平均相對分子質量不再變化
⑤體系的壓強不再變化
（5）該溫度下，某同學設計了以下實驗，請在空格中填入熱量（含Q的表達式表示）

水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：

C (s) + H₂O(g)  CO (g) +H₂ (g)   △H ＝ +131.3 kJ•mol^－1

（1）該反應的平衡常數K隨溫度的升高而___________（增大 / 減小 / 不變）。

（2）上述反應在t₀時刻達到平衡（如下圖），若在t₁時刻改變某一條件，請在下圖中繼續畫出t₁時刻之后正反應速率（ν_正）隨時間的變化：

① 縮小容器體積（用實線表示）

② 降低溫度（用虛線表示）

（3）一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請填寫表中相應的空格。

（4）己知：2C (s)  + O₂(g) ＝ 2CO (g)    △H ＝ －221.0 kJ·mo1^－1

              2CO(g) + O₂(g) ＝ 2CO₂ (g)    △H ＝ －566.0 kJ·mo1^－1

              2H₂ (g) + O₂ (g) ＝ 2H₂O (g)    △H ＝ －483.6 kJ·mo1^－1

若將24g炭完全轉化為水煤氣，然后再充分燃燒，整個過程的焓變為△H ＝       kJ/mol。