題目列表(包括答案和解析)
（1）實驗證明能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是
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| O | - 3 |
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反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一體積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是____________。
①增加C的量 ②將容器的體積擴大一倍 ③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大
（4分）（1）實事證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是 。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，
其負極反應為:
在恒容密閉容器中存在下列平衡：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物質的量濃度c(CO)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A．該反應的ΔH>0
B．若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1=K2
C．通過加熱可以使B點變到C點
D．在T2時若反應進行到狀態D，則一定有υ(正) <υ(逆)
在一容積為2L的密閉容器中，高溫下發生下列反應：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，其中H2O 、CO的物質的量(mol)隨時間(min)的變化曲線如圖所示：
（1）該反應的化學平衡常數表述式為__________________
（2）計算1min內υ(CO)=______________
（3）反應處于平衡狀態的時間區間是_______________
（4）若反應進行到2min時，改變了溫度，使曲線發生如右圖所示的變化，則溫度為______(選填“升高” 或“降低”)逆反應是____________(選填“吸”或“放”)熱反應。
（5）反應至5min時，若也只改變了某一個條件，使曲線發生如圖所示變化，該條件可能是下述中的_________________。
| A．增加了C | B．增加了水蒸氣 | C．降低了溫度 | D．增加了壓強 |
1．C 2．B 3．B 4．D 5．C 6．B 7．D 8．A 9．C 10．C 11．A
12．D 13．C 14．C 15．C 16．D 17．B 18．B
19．（12分）
（1）CO32－ + H2O 
HCO3－ + OH－ （2分）
（2）不再有氣泡產生（或只有極少量氣泡產生）（2分）
（3）玻璃棒（2分）
（4）4Fe2+ + O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ + 2H2O （2分）
（5）6.6 （2分）
（6）循環使用 （2分）
20．（6分）
（1）Na+［
］2- Na+ （2分）
（2）C2H6-14e-+18OH- =2CO32-+12H2O （2分）
（3） c（Na+）>c（HSO3-）>c（H+）>c（SO32-）>c（OH-） (2分)
21．（8分）
（1）C + 4HNO3（濃）
CO2 ↑ + 4NO2 ↑ + 2H2O （2分，不寫條件不得分）
SiO32－+CO2 +H2O ＝ H2SiO3↓+CO32 （2分）
（2）8Al+3Fe3O4
9Fe+
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （2分）
22．（14分）
（1）增大（2分）
（2）不移動 （2分）
（3）
（各占2分，起點位置、曲線走勢、終點與原曲線的
相對高低等只要有一處錯誤則不得分。）
（4）（4分）
0.60（2分）
ν正_>_ν逆（2分）
（5）787.0 （2分）
23：（14分）
(1)羥基；（2分，寫結構簡式不得分）
(2)CH2=CH-CH2-OH；（2分）
(3)任意1種均可（2分）
(4) ① b （2分）
②ClCH2COOH，取代反應；（各2分）
③ （2分
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