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A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；C、D、E三種元素原子、的最外層電子數之和為10，C原子電子數比E原子電子數少5個．B的單質分子中有三對共用電子．
請回答下列問題：
（1）A、C兩元素形成的原子個數比為1：1且呈電中性的微粒的電子式為

（寫兩種）
（2）A、C、D可形成化合物W，其含有的化學鍵有

離子鍵、共價鍵

離子鍵、共價鍵

，以W溶液作為電解質溶液，E棒與鐵棒分別作為電極構成原電池，則負極的電極反應式為

Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

；以鐵棒為電極，W溶液為電解液構成電解池，則陰極的電極反應為

2H⁺+2e^-=H₂↑

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
（3）A₂和B₂在工業上可合成一種重要的原料BA₃．
①下列的措施有利于提高B₂的轉化率的是

AD

AD

．
A．采用20?50MPa的大氣壓
B．選用400?500℃的高溫
C．使用催化劑
D．及時將BA₃液化
②現有甲、乙兩個固定體積的容器，在相同的體積和溫度下，甲中充入2molBA₃，反應達到平衡時，吸收Q₁kJ的能量；乙中充入
1mol B₂和3mol A₂，反應達到平衡時，放出Q₂kJ的能量；則合成BA₃的熱化學方程式為

N₂（g）+3H₂（g）

高溫高壓

催化劑

2NH₃（g），△H=-（Q₁+Q₂）kJ/mol

N₂（g）+3H₂（g）

高溫高壓

催化劑

2NH₃（g），△H=-（Q₁+Q₂）kJ/mol

．
③現有甲、乙兩個體積和溫度相同的容器，甲容器維持溫度和體積不變，乙容器維持溫度和壓強不變，甲中充入2mol BA₃，乙中充入1mol B₂和3mol A₂，當反應都達到平衡時，BA₃的體積分數甲

＜

＜

乙（填“＞”、“＜”，或“=”），原因是

乙容器中壓強大，生成氨氣的過程進行的程度大，因而氨氣的體積分數高

乙容器中壓強大，生成氨氣的過程進行的程度大，因而氨氣的體積分數高

（4）化合物甲、乙都由A、B、C三種元素組成，甲為弱堿，乙為強酸；常溫下，若兩溶液中水的電離程度相同．
①若乙溶液的pH=a，則甲溶液中水電離產生的C（H⁺）=

10^a-14mol/L

10^a-14mol/L

，②兩溶液等體積混合后，混合溶液中的離子濃度由大到小的是

c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

（5）用D₂C₂在酸性條件下處理含CN^-的工業廢水，將得到一種能夠參與大氣生態環境循環的氣體以及C0₂等物質，請寫出該反應的離子方程式

5Na₂O₂+2CN^-+12H⁺=2CO₂↑+N₂↑+10Na⁺+6H₂O

5Na₂O₂+2CN^-+12H⁺=2CO₂↑+N₂↑+10Na⁺+6H₂O

．

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A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素最外層電子數是其次外層電子數的

3

4

倍，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號：B

N

N

，C

O

O

．
（2）用電子式表示D、E所形成的化合物：

．
（3）E的最高價態與A、B、C三種元素形成的酸式鹽Y的化學式是

NH₄HSO₄

NH₄HSO₄

，該鹽在水溶液中離子濃度由大到小的順序是

c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

．
（4）常溫時，B元素的最高價氧化物對應水化物Z的溶液與鹽X的溶液的pH均為a，則這兩種溶液中由水電離出來的H⁺濃度c₁（H⁺）：c₂（H⁺）=

10^2a-14

10^2a-14

．

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A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次遞增．A原子形成的陽離子是一個質子，B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C原子的最外層電子數與B原子的核外電子總數相等，D在同周期元素中原子半徑最大，E與C是同主族元素．C、D兩種元素可形成化合物甲，甲中既有離子鍵又有共價鍵；A、B、C、D四種元素可形成化合物乙，乙放入水中所得溶液顯堿性．請回答：
（1）化合物甲的電子式為

Na⁺[]^2-Na⁺

Na⁺[]^2-Na⁺

；乙的化學式有很多種，其中無機物是

NaHCO₃

NaHCO₃

，相對分子質量最小的有機物是

CH₃ONa

CH₃ONa

．
（2）氣體A₂、C₂和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可形成燃料電池，其正極的電極反應式為

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

，電池總反應得到1.8g產物時，流經外電路某一橫截面的電子數為

1.204×10²³（或0.2N_A）

1.204×10²³（或0.2N_A）

．
（3）A、B能形成無數種化合物，其中密度最小的氣態化合物燃燒熱為890.3 kJ/mol，該化合物燃燒的熱化學方程式為

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1

．
（4）都由A、C、D、E形成的兩種化合物可以相互反應，其離子方程式為

H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O

H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O

．

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1．C      2．B     3．B     4．D     5．C  6．B   7．D  8．A      9．C     10．C  11．A

12．D  13．C    14．C  15．C  16．D     17．B  18．B

19．（12分）

（1）CO₃^2－ + H₂O  HCO₃^－ + OH^－  （2分）

（2）不再有氣泡產生（或只有極少量氣泡產生）（2分）

（3）玻璃棒（2分）

（4）4Fe²⁺ + O₂ + 4H⁺ ＝ 4Fe³⁺ + 2H₂O   （2分）

（5）6.6   （2分）

（6）循環使用  （2分）

20．（6分）

（1）Na⁺［］^2- Na⁺       （2分）

   （2）C₂H₆-14e^-+18OH^- =2CO₃^2-+12H₂O              （2分）

（3） c（Na⁺）>c（HSO₃^-）>c（H⁺）>c（SO₃^2-）>c（OH^-） (2分)

21．（8分）

（1）C + 4HNO₃（濃）     CO₂ ↑ +  4NO₂ ↑ + 2H₂O   （2分，不寫條件不得分）

SiO₃^2－+CO₂ +H₂O ＝ H₂SiO₃↓+CO₃²     （2分）

（2）8Al+3Fe₃O₄ 9Fe+4A1₂O₃     （2分不寫條件不得分）

       Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O    （2分）

22．（14分）

（1）增大（2分）

（2）不移動  （2分）

（3）

                        （各占2分，起點位置、曲線走勢、終點與原曲線的

相對高低等只要有一處錯誤則不得分。）

（4）（4分）

0.60（2分）

ν_正_>_ν_逆（2分）

   （5）787.0  （2分）

23：（14分）

(1)羥基；（2分，寫結構簡式不得分）

(2)CH₂=CH-CH₂-OH；（2分）

(3)任意1種均可（2分）

 (4)   ① b （2分）

②ClCH₂COOH，取代反應；（各2分）

③                                                                          （2分