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（本題共12分）六水合高氯酸銅 [Cu(C1O₄)₂ ·6H₂O]是一種藍(lán)色晶體，易溶于水，120℃時(shí)開(kāi)始分解。實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅的粗產(chǎn)品制備少量高氯酸銅晶體的流程如下：

已知：

（1）．寫(xiě)出A→B過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                      。

（2）．溶液C中加入稀硫酸調(diào)至pH=1的目的是________________________________________。

（3）．如欲檢驗(yàn)溶液C中的雜質(zhì)是否除凈，其操作是                                  。

（4）．蒸發(fā)至__________(填寫(xiě)現(xiàn)象)，然后經(jīng)過(guò)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、          （填寫(xiě)操作），得到純凈的藍(lán)色晶體。

（5）．為了測(cè)定硫酸銅的粗產(chǎn)品的純度，某同學(xué)稱(chēng)量硫酸銅的粗產(chǎn)品2.000g、      、       、（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)步驟）過(guò)濾、洗滌沉淀、在空氣中灼燒，至質(zhì)量不再改變時(shí)，稱(chēng)得質(zhì)量為0.58816 g。

（6）．該樣品的純度為_(kāi)__________。如果樣品的實(shí)際純度為93.2%，則測(cè)定的相對(duì)誤差為_(kāi)_________。

（本題共12分）

硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO₄·7H₂O的流程如下：

根據(jù)題意回答：

1．實(shí)驗(yàn)中需用0.8mol/L的硫酸800 mL，若用98%的濃硫酸（ρ= 1.84 g/mL）來(lái)配制，量取濃硫酸時(shí)，需使用的量筒的規(guī)格為       

A．10 mL             B．20 mL             C．50 mL             D．100 mL

2．加入的NaClO可與Mn²⁺反應(yīng)：Mn²⁺ + ClO^- + H₂O → MnO₂↓ + 2H⁺ + Cl^-，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為                                   。

3．濾渣的主要成份除含有Fe(OH)₃、Al(OH)₃外，還有                             。

4．在“除鈣”前，需檢驗(yàn)濾液中Fe³⁺是否被除盡，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法                    。

5．已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

“除鈣”是將MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟                                     。“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，           ，便得到了MgSO₄·7H₂O。

6．實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100 g，得到的MgSO₄·7H₂O為172.2 g，則MgSO₄·7H₂O的產(chǎn)率為        。

（本題共12分）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：

（1）下列說(shuō)法正確的是____________。

A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B．乙中銅片上沒(méi)有明顯變化

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

D．兩燒杯中溶液的c(H⁺)均增小

（2）在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。

（3）當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)目為_(kāi)______________。

（4）當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液中c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________________。

(5) 甲中鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)： _________________________；

(6) 若甲中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱(chēng)重，總質(zhì)量為47 g，則：氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_(kāi)_______。

(本題共12分)海水中有豐富的鹵素資源，含量最高的食鹽（NaCl）不但是人類(lèi)生活不可缺少的物質(zhì)，而且是重要的化工原料。

（1）．實(shí)驗(yàn)室里常用NaCl制取HCl。請(qǐng)?jiān)谙聢D中選擇合適的儀器用于發(fā)生HCl氣體：

　　　　　　　（填寫(xiě)儀器編號(hào)）。

（2）．在實(shí)驗(yàn)室里使用與制取HCl相同的實(shí)驗(yàn)裝置和條件，將濃硫酸滴入NaBr(s)，可以觀察到的現(xiàn)象是                                                                    。

（3）．產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                    　　　　　                    　　。

（4）．收集HCl(g)和HBr(g)的實(shí)驗(yàn)時(shí)不可缺少的實(shí)驗(yàn)操作是：　　　　　　　　　　。

（5）．除水之外，限用 HCl(g)、HBr(g)和HI(g)，還需要　　　　　　　　（填寫(xiě)試劑的化學(xué)式），就能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氯、溴、碘的化學(xué)活潑性。

（6）．工業(yè)上可用食鹽作為一種主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿。聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法）與氨堿法（索氏制堿法）相比，其優(yōu)點(diǎn)是：　　　　　　　　　、　　　　　　　　　和避免產(chǎn)生大量含CaCl₂的廢液。

（本題共12分）

下圖是模擬工業(yè)制硝酸原理的實(shí)驗(yàn)裝置。先用酒精燈對(duì)硬質(zhì)玻璃管里的三氧化二鉻加熱，然后把空氣鼓入盛有濃氨水的錐形瓶，當(dāng)三氧化二鉻保持紅熱狀態(tài)時(shí)，移去酒精燈。根據(jù)題意回答：

1．硬質(zhì)玻璃管里發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   。

當(dāng)三氧化二鉻紅熱時(shí)，要移去酒精燈，原因是：                             。

2．圓底燒瓶里的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                      ，鼓入空氣的作用是                                 。

3．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，如果慢慢地鼓入空氣，石蕊溶液的顏色              。

4．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在圓底燒瓶?jī)?nèi)壁上有時(shí)會(huì)看到少量無(wú)色晶體，寫(xiě)出生成該晶體的化學(xué)方程式：                                            。

5．新制的三氧化二鉻催化效果較好。實(shí)驗(yàn)室一般用加熱分解(NH₄)₂Cr₂O₇的方法制三氧化二鉻，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                           。

6．工業(yè)上要獲得濃度較大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水劑硝酸鎂或濃硫酸，然后    （填一種操作名稱(chēng)）。實(shí)驗(yàn)室里保存濃硝酸的方法是                   。