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蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發生的反應為NiO₂+Fe+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂

（1）該蓄電池放電時，發生還原反應的物質是        （填字母，下同）。

A．NiO₂             B．Fe             C．Fe(OH)₂            D．Ni(OH)₂

（2）下列有關該電池的說法中正確的是        

A．放電時電解質溶液顯強酸性

B．放電時5.6g Fe全部轉化為Fe(OH)₂時，外電路中通過了0.2 mol電子

C．充電時陽極反應為Ni(OH)₂+2OH^－−2e^－==NiO₂+2H₂O

D．充電時陰極附近溶液的堿性保持不變

（3）用此蓄電池電解含有0.01 mol CuSO₄和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL，電解池的電極均為惰性電極。當溶液中的Cu²⁺ 全部轉化成Cu時，陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為          ；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH=       。

（4）用此蓄電池進行電解，且電解池的電極均為銅電極，電解質溶液為濃堿液與NaCl溶液的混合液，電解一段時間后，同學們驚奇地發現，陽極附近不是生成藍色沉淀，而是生成紅色沉淀，查閱資料得知該紅色沉淀是Cu₂O。寫出該陽極上的電極反應式：                                            。

Pb+PbO₂+4H⁺+2PbSO₄+2H₂O

請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：

鉛蓄電池示意圖

(1)放電時：正極的電極反應式是_________；電解液中H₂SO₄的濃度將變_________；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加_________g。

(2)在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按上圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成_________、B電極上生成_________，此時鉛蓄電池的正負極的極性將_________。

Ph+PbO₂+4H⁺+2PbSO₄+2H₂O

試回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：

鉛蓄電池示意圖

圖1-2-17

(1)放電時：正極的電極反應式是________________________________________；

電解液中H₂SO₄的濃度將變________；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加________g。

(2)在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按題圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成________、B電極上生成________，此時鉛蓄電池的正負極的極性將________。

（16分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極是惰性材料，電池總反應式為：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O

請回答下列問題：

（1）、放電時：正極的電極反應式是________________；正極區PH值將________（填“變大”“變小”“不變”）；電解液中H₂SO₄的濃度將變________；當外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質量增加________g。

（2）、在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成________，B電極上生成________，此時鉛蓄電池的正負極的極性將________。

(3)、某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現了在通常條件下不能發生的反應：

Cu+H₂SO₄(稀)＝CuSO₄+H₂↑。

 請在方框中畫出能夠實現這一反應的裝置圖。