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（10分）A、B、C、D四種元素的原子序數均小于18，其最高正價數依次為1，4，5，7，已知B的原子核外次外層電子數為2。A、C原子的核外次外層電子數為8。D元素的最高價氧化物對應的水化物是已知含氧酸中最強酸，則：

（1）A的離子結構示意圖是，C的原子結構示意圖是。

（2）C的最高價氧化物對應的水化物與A的氫氧化物生成三種鹽，化學式分別為Na₃PO₄、Na₂HPO₄、NaH₂PO₄。

（3）C、D的氣態氫化物穩定性由強到弱的順序是 HCl＞PH₃。

【解析】 最高正價＝原子最外層電子數，B元素的原子最外層電子數應為4，B元素原子的次外層電子數為2，為K層，B元素原子核外共有2＋4＝6個電子，B是6號元素碳；A、C原子次外層電子數為8，則A、C原子核外電子數分別是：2＋8＋1＝11和2＋8＋5＝15，所以A為11號元素鈉，C為15號元素磷；在1～18號元素中，最高價為＋7的只有氯元素（F無正價），而HClO₄是已知含氧酸中最強的酸，故D為氯。

（1）鈉總是＋1價，其離子結構示意圖為：；磷的原子序數是15，其原子結構示意圖是：。

（2）磷的最高價（＋5）氧化物對應的水化物是H₃PO₄，與NaOH反應生成：Na₃PO₄、NaH₂PO₄三種鹽。

（3）P、Cl原子都具有3個電子層，核電荷數P(15)小于Cl(17)，原子半徑r(P)＞r(Cl)，所以非金屬Cl＞P，氣態氫化物穩定性HCl＞PH₃。

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質。E、F均為氣體，且F為紅棕色。有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）。

請回答下列問題：

（1）D的化學式為           ；

（2）反應③的離子方程式為                       。

（3）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環境的污染，該反應的化學方程式為               。

（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈________性；（填“酸”、“堿”或“中”）該溶液中各離子濃度大小關系為：_______________________

（5）常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=110^－8，下列敘述正確的是（  ）

A．該溶液的pH=11；

B．該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度0.1mol/L

C．該溶液中水電離出的c(H⁺)與c(OH^-)乘積為110^－22

D． pH=3的鹽酸溶液V₁ L與該0.1mol/L的Y溶液V₂ L混合,若混合溶液pH=7，則:V₁>V₂

E．將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；

（6）化合物E在一定條件下于一定體積的容器中可發生身氧化還原反應，測得容器內氣體的壓強略小于原來的2/3，請寫出該反應的化學方程式