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常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH₃COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的Ph值的變化關系如右圖所示。

 (1) a ＞7.0的理由是（用離子方程式表示）               

（2）如圖，當加入稀鹽酸的體積為V₁mL時，溶液的pH值剛好為7.0。此時溶液中c(Cl^-)   c(CH₃COOH)（填＜、＞或＝）。簡要寫出判斷依據                          

（3）當加入的鹽酸的體積為20.0mL時，測定溶液中的c(H⁺)為1.3×10^{-3 ­}mol/L，求CH₃COH的電離平衡常數K_a(計算結果保留兩位有效數字)。

常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH₃COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的Ph值的變化關系如右圖所示。

(1) a ＞7.0的理由是（用離子方程式表示）               
（2）如圖，當加入稀鹽酸的體積為V₁mL時，溶液的pH值剛好為7.0。此時溶液中c(Cl^-)  c(CH₃COOH)（填＜、＞或＝）。簡要寫出判斷依據                          
（3）當加入的鹽酸的體積為20.0mL時，測定溶液中的c(H⁺)為1.3×10^{-3 ­}mol/L，求CH₃COH的電離平衡常數K_a(計算結果保留兩位有效數字)。

常溫下，在20.0mL 0.20mol/LCH₃COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀鹽酸。溶液的Ph值的變化關系如右圖所示。

 (1) a ＞7.0的理由是（用離子方程式表示）               

（2）如圖，當加入稀鹽酸的體積為V₁mL時，溶液的pH值剛好為7.0。此時溶液中c(Cl^-)   c(CH₃COOH)（填＜、＞或＝）。簡要寫出判斷依據                          

（3）當加入的鹽酸的體積為20.0mL時，測定溶液中的c(H⁺)為1.3×10^{-3 ­}mol/L，求CH₃COH的電離平衡常數K_a(計算結果保留兩位有效數字)。

氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFH^＋＋F^－。25℃下，向20mL0.2mol•L^-1的氫氟酸中滴加0.2mol•L^-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示。

已知：電離度（）和電離平衡常數（K）一樣，可以用來衡量弱電解質在稀溶液中的電離能力。

請回答下列問題：

（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______，可使氫氟酸的電離平衡常數[K_a(HF)] 增大的是__________。

a．升高溫度      b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸     c．加入少量NaF固體     d．加水稀釋

（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數K_a(HF)為：__              ，

電離度為_             _%。

（3）下列有關圖中各點微粒濃度關系正確的是_______________。

a．在A處溶液中：c(F^—)+c(HF)=0.2 mol•L^-1  

b．在B處溶液中：c(H⁺)+c(HF)= c(OH^—)

c．在B處溶液中：c(Na⁺)＞c(F^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)   

d．在A和B處溶液中都符合： = K_a(HF)

（4）已知該溫度下K_sp（CaF₂）＝1.5×10^－10。取B點時的溶液10mL與90mL1×10^-4 mol·L^-1 CaCl₂溶液混合，通過列式計算說明是否有沉淀產生。