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小興趣小組同學發(fā)現(xiàn)實驗臺上整齊擺放的藥品中（見右下圖），有一試劑瓶的標簽破損。

【提出問題】這瓶試劑的成分是什么？

【討    論】根據(jù)受損標簽及實驗室藥品分類擺放的原則，這瓶試劑不可能是       ；

A．酸           B．堿       C．鹽

 【猜    想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是         （任寫一種）。

【設計并實驗】

(1)小明用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=10，他判斷這是一種堿性溶液。對他的操作方法、測量結(jié)果及結(jié)論的評價，正確的是           ；

A．方法正確，結(jié)果正確，且結(jié)論正確      B．方法不正確，結(jié)果偏小，但結(jié)論正確

C．方法不正確，結(jié)果偏大，結(jié)論不正確    D．方法正確，結(jié)果正確，但結(jié)論不正確

 (2)小明認為它是NaOH溶液，小俊認為它是Na₂CO₃溶液。要進一步確定它的成分，小俊認為只需選擇上圖已有的試劑就能把它鑒別出來。他們又進行了實驗。

 (3)如果實驗室沒有pH試紙，又要一次測定未知溶液的酸堿性，可選用_______試液來進行實驗，由該試劑的變色情況，可確定其酸堿性。

小興趣小組同學發(fā)現(xiàn)實驗臺上整齊擺放的藥品中（見右下圖），有一試劑瓶的標簽破損。

 【提出問題】這瓶試劑的成分是什么？

【討    論】根據(jù)受損標簽及實驗室藥品分類擺放的原則，這瓶試劑不可能是       ；

A．酸           B．堿       C．鹽

 【猜    想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是         （任寫一種）。

【設計并實驗】

(1)小明用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=10，他判斷這是一種堿性溶液。對他的操作方法、測量結(jié)果及結(jié)論的評價，正確的是           ；

A．方法正確，結(jié)果正確，且結(jié)論正確      B．方法不正確，結(jié)果偏小，但結(jié)論正確

C．方法不正確，結(jié)果偏大，結(jié)論不正確    D．方法正確，結(jié)果正確，但結(jié)論不正確

 (2)小明認為它是NaOH溶液，小俊認為它是Na₂CO₃溶液。要進一步確定它的成分，小俊認為只需選擇上圖已有的試劑就能把它鑒別出來。他們又進行了實驗。

 (3)如果實驗室沒有pH試紙，又要一次測定未知溶液的酸堿性，可選用_______試液來進行實驗，由該試劑的變色情況，可確定其酸堿性。

以下是甲、乙兩同學對有關(guān)鎂與鹽酸反應的系列研究

研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化：

(1) 反應中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應是       反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）實驗測得鎂片產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如下圖所示，

則t₁～t₂時間內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是                     。

研究二：反應后所得溶液的酸堿性探究：

【發(fā)現(xiàn)問題】

（1）反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發(fā)現(xiàn)pH小于7，

說明甲同學所得溶液呈        性（選填“酸”“堿”或“中”）。

（2）反應后乙同學的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學所得溶液呈堿性。對此現(xiàn)象，乙同學重復如上實驗，得到同樣結(jié)果。

【提出猜想】

甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7。

乙同學：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；  猜想Ⅱ：鎂與熱水反應使酚酞變紅色。

【實驗與思考】

為驗證猜想，甲、乙兩同學均需測定________溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性。

乙同學為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變?yōu)榧t色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發(fā)現(xiàn)能燃燒，請根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出鎂與水反應的化學反應方程式                                。

【結(jié)論】

鎂與稀鹽酸反應，鎂反應完全后所得溶液顯酸性；

鎂與稀鹽酸反應，鎂過量時所得溶液顯堿性。

【拓展與延伸】

（1）金屬氯化物的水溶液可能顯中性或弱酸性，與金屬的活動性順序有關(guān)，如氯化鈉溶液顯中性，氯化鎂溶液顯弱酸性，氯化鉀溶液顯________性。

（2）活潑金屬能與水在一定條件下反應。實驗發(fā)現(xiàn)鈉與冷水劇烈反應，產(chǎn)生大量的氣體。由此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序_________（填“有關(guān)”或“無關(guān)”）。

研究三： 金屬活動性強弱與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

下圖為鎂原子、鈣原子和鋇原子結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此推測，這三種金屬的活動性最強的是

__________________。

Mg                 Ca                             Ba

研究四：確定鎂條的成分：

①稱取3.2g表面被氧化的鎂條, 放入100g稀鹽酸中恰好完全反應，生成氣體0.2g。求：

此鎂條中金屬鎂的質(zhì)量。（寫出計算過程）

②反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)            。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

【解析】研究一依據(jù)反應時溫度的變化分析反應時能量的問題

研究二、

發(fā)現(xiàn)問題：依據(jù)酸堿性溶液pH的大小進行分析判斷；

實驗思考：根據(jù)甲乙同學的不同猜想分析兩人必做的實驗操作，以據(jù)反應的現(xiàn)象結(jié)合質(zhì)量守恒定律的有關(guān)應用對化學方程式進行書寫即可；

拓展延伸：（1）依據(jù)題目中有關(guān)的信息對相關(guān)物質(zhì)的溶液酸堿性進行判斷即可；

（2）根據(jù)活潑金屬與水反應的條件分析即可；

研究三、根據(jù)鈉鎂活動性強弱的關(guān)系分析三種金屬中活動性最強的物質(zhì)即可．；

研究四①鎂條表面被氧化生成MgO，它與硫酸反應不生成氫氣．只有其中的鎂單質(zhì)與鹽酸反應生成氫氣．利用鎂單質(zhì)與鹽酸反應的化學方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出鎂單質(zhì)的質(zhì)量和反應生成的氯化鎂的質(zhì)量，

②利用氧化鎂與稀鹽酸反應的化學方程式和氧化鎂的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出與氧化鎂反應生成的氯化鎂的質(zhì)量進行解答

實驗室有一瓶保管不當?shù)脑噭�（如右下圖所示），其殘缺的標簽中只剩下“Na“和“l(fā)0%”字樣。已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑。

【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？

【交流研討】根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是_____（填字母序號）。

    A.  酸    B．  堿    C．  鹽

【查閱資料】

①初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂C0₃、NHC0₃。

②Na₂C0₃和NaHC0₃溶液都呈堿性。

③測定室溫下(20℃)時，4種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下表所示。

表l物質(zhì)的溶解度

【得出結(jié)論】小華根據(jù)試劑瓶標注的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%和上表中溶解度的數(shù)，據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是_______。

【猜想與實驗】①可能是NaOH溶液；②可能是Na₂C0₃溶液；  ③可能是NaCl溶液。

(1)小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH>7，這瓶試劑不可能是____。

(2)小強為了確定該溶液的成分，他又進行了如表2所示實驗。

表2．實驗記錄

【拓展與應用】(1)請你選擇與小強不同的試劑來確定該溶液的成分，你選擇_____溶液。

(2)小蘇打（主要成分為NaHC0₃）中常含有少量氯化鈉。化學小組的同學為了測定小蘇打中NaHC0₃的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗：將樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。

計算：反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。