題目列表(包括答案和解析)
已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半徑最小的元素；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍；E有“生物金屬”之稱,E4+和氬原子的核外電子排布相同。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個數之比為1 : 1的化合物N是常見的有機溶劑。
請回答下列問題（答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）：
(1)A2D2分子的電子式為______，E的基態原子的外圍電子排布式為______。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為______。
(3)單質B與C的最高價氧化物的水化物的濃溶液微熱反應,其化學方程式為______
(4)下列敘述正確的是______(填序號）。
a． M是極性分子,N是非極性分子 b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2雜化
c． N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵 d． BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
(5) 已知:①E的一種氧化物Q，其晶胞結構如圖所示
①Q(s)＋2Cl2(g)＝ECl4(l)＋D2(g) △H＝＋140kJ/mol
②2B(s)＋D2(g)＝2BD(g) △H＝－221kJ/mol
寫出物質Q和焦炭、氯氣反應生成液態ECI4和BD氣體的熱化學方程式：__________________________
(6)在0.5 L的密閉容器中，一定量的C2和A2進行如下化學反應：C2(g) +3 A2(g)＝2CA3(g) △H ＜0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表。請回答下列問題。
①試比較K1,K2的大小，K1________K2(填寫“ >”、“=”或“<”）。
②在400℃時,當測得CA3和C2、A2的物質的量分別為3mol和1 mol、2 mol時,則該反應的 V(C2)正_________(C2)逆（填寫“>”、“=”或“<”）。
①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示。回答下列問題： 
（1）①②③④⑤五種元素中，金屬性最強的元素是 （寫元素名稱）， 該元素的單質在空氣中燃燒的化學方程式為 。
（2）元素②的最高價氧化物對應的水化物屬于 化合物，（填“共價”或“離子” ），其電子式為 ， 試比較②和③原子半徑的大小
② ③（填“﹥” 或“﹤” ）
（3）畫出元素④的原子結構示意圖 ，該元素的最高價氧化物的
水化物能與Cu發生反應，反應中作氧化劑的是（寫化學式） 。
（4）寫出元素⑤在周期表中的位置 ，以海水中含量最大的物質為原料可以生產⑤的單質，同時還可以得到另外兩種重要的工業原料，該反應的化學方程式為 。
（5）現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外L層電子數是M層電子數的4倍。
①甲、乙元素分別為 、 （寫元素名稱）
②寫出②的最高價氧化物對應的水化物與甲的最高價氧化物反應的離子方程式
①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示。回答下列問題：
（1）①②③④⑤五種元素中，金屬性最強的元素是 （寫元素名稱）， 該元素的單質在空氣中燃燒的化學方程式為 。
（2）元素②的最高價氧化物對應的水化物屬于 化合物，（填“共價”或“離子” ），其電子式為 ， 試比較②和③原子半徑的大小
② ③（填“﹥” 或“﹤” ）
（3）畫出元素④的原子結構示意圖 ，該元素的最高價氧化物的
水化物能與Cu發生反應，反應中作氧化劑的是（寫化學式） 。
（4）寫出元素⑤在周期表中的位置 ，以海水中含量最大的物質為原料可以生產⑤的單質，同時還可以得到另外兩種重要的工業原料，該反應的化學方程式為 。
（5）現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外L層電子數是M層電子數的4倍。
①甲、乙元素分別為 、 （寫元素名稱）
②寫出②的最高價氧化物對應的水化物與甲的最高價氧化物反應的離子方程式
一、選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）
1．B 2．C 3．B 4．A 5．D 6．A
二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。）
7．AD 8．D 9．B 10．AC 11．BD 12．C 13．D 14．A 15．BC
三．（本題包括2小題，共22分）
16．⑴cd ⑵①硫酸溶液、氫氧化鉀溶液 ②1┱4
（除第⑴小題4分外，其余每空2分，共8分）
17．⑴①溶液藍色恰好褪去所需的時間，吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質量
②同時加入少量碘化鉀固體，用適量水使之完全溶解 將第一步所得溶液全部轉入1000mL的容量瓶中，定容，搖勻
⑵①800 ②抽氣速度過快，或裝置氣密性較差
③將50mL5×10-4mol/L的碘溶液的體積減小為5mL，并將廣口瓶改為試管
⑶④ （每空2分，共14分）
四．（本題包括3小題，共30分）
18．⑴第三周期、ⅠA族 ⑵①C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
②2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ⑶ （每空2分，共8分）
19．⑴①該晶體是分子晶體，各分子間存在較弱的分子間作用力，故“可燃冰”熔沸點較低
②890.3 kJ?mol－1
⑵①O2＋4e＝2 O2? 向負極移動 ②固體碳（或炭粒）
⑶尋找新能源，提高燃料的燃燒效率等
（每空2分，共12分）
20．⑴H2O2 ⑵acdefgj 合成塔 ⑥ ⑶Fe4S5＋8O22Fe2O3＋5SO2
（除第⑵小題第2、3空1分外，其余每空2分，共10分）
五．（本題包括2小題，共20分）
21．⑴乙基 C9H12O3 ⑵與NaOH溶液在加熱條件下反應
⑶ （每空2分，共8分）
22．⑴加成反應 ⑵⑥ 保護B(或G)分子中的C＝C不被氧化
⑶
⑷ HOOCCH2CHClCOOH+3NaOHNaOOCCH＝CHCOONa+NaCl+3H2O
2CH3CH2CH2CH2OH+HOOCCH＝CHCOOH
CH3(CH2)3OOCCH＝CHCOO(CH2)3CH3+2H2O （每空2分，共12分）
六．（本題包括2小題，共18分）
23．⑴CaCO3?MgCO3 （4分）
⑵由于炭粉過量，則白云石分解后的產物與炭粉反應完全，據氧元素守恒知，CaCO3?MgCO3→6CO，則V ==0.73am （4分）
24．⑴設乙烯總量為1mol，第①步反應消耗乙烯為xmol，則第②步產生的CH3COOH為x?75%×80%=0.6x。
由反應③知：＝
即：x＝ 1－x＝
故兩次投料比為＝x:(1－x)＝5:3。 （4分）
⑵n(CH2=CH2)＝＝1×106mol
m(CH3COOCH=CH2)=1×106mol××75%×86g/mol=2.42×107g=2.42×104kg（3分）
⑶ 第①步消耗氧氣：n(O2)1＝n(CH2=CH2)××＝n(CH2=CH2)
第②步消耗氧氣：n(O2)2＝n(CH2=CH2)××75%×＝n(CH2=CH2)
第③消耗氧氣：n(O2)3＝n(CH2=CH2)×＝n(CH2=CH2)
n(O2)總=n(CH2=CH2)＋n(CH2=CH2)＋n(CH2=CH2)＝n(CH2=CH2)
n(空氣)＝5×n(CH2=CH2)＝n(CH2=CH2)
故：＝ （3分）
注：答題中出現的其它合理答案均給分
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