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(16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和(NH₄)₂SO₄都要��；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。
以下是將綠礬(FeSO₄?7H₂O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據(jù)下圖回答：

(1)為處理廢鐵屑表面的油污，用10％Na₂CO₃溶液清洗，請(qǐng)用離子方程式表示Na₂CO₃溶液呈堿性的原因：                      ▲                       。
(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有     ▲    ：
A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀
(3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)：        ▲       。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是            ▲           。
(4)步驟3中，加入(NH₄)₂SO₄固體后，應(yīng)加熱到     ▲       時(shí)，停止加熱。需經(jīng)過的實(shí)驗(yàn)操作包括：   ▲     、　▲　　　、減壓過濾(或抽濾)等得到較為        ▲          的晶體。
(5)抽濾裝置的儀器有：   ▲     、   ▲     、安全瓶、抽氣泵組成。
(6)產(chǎn)品中Fe^2＋的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe³⁺。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性下用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。
稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO₄溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe²⁺全部被氧化時(shí)，消耗KMnO₄溶液體積 10.00 mL。
①請(qǐng)完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：
   Fe^2＋＋   MnO₄^－＋(        )=" "   Mn^2＋＋     Fe^3＋＋    H₂O
②本實(shí)驗(yàn)的指示劑    ▲          。
A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要
③KMnO₄溶液置于    ▲       (酸式、堿式)滴定管中
④終點(diǎn)顏色的變化：          ▲                           。
⑤產(chǎn)品中Fe²⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ▲      。
(7)在25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的(NH₄)₂ CO₃、(NH₄)₂SO₄、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)椋?u>     ▲       。(用a,b,c回答)

(16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和(NH₄)₂SO₄都要小；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。

以下是將綠礬(FeSO₄•7H₂O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據(jù)下圖回答：

(1)為處理廢鐵屑表面的油污，用10％Na₂CO₃溶液清洗，請(qǐng)用離子方程式表示Na₂CO₃溶液呈堿性的原因：                        ▲                        。

(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有    ▲     ：

     A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降    C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀

(3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)：        ▲       。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是           ▲            。

(4)步驟3中，加入(NH₄)₂SO₄固體后，應(yīng)加熱到     ▲        時(shí)，停止加熱。需經(jīng)過的實(shí)驗(yàn)操作包括：  ▲      、 　▲　　　、減壓過濾(或抽濾)等得到較為        ▲           的晶體。

(5)抽濾裝置的儀器有：  ▲      、  ▲      、安全瓶、抽氣泵組成。

(6)產(chǎn)品中Fe^2＋的定量分析：

制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe³⁺。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性下用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。

     稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO₄溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe²⁺全部被氧化時(shí)，消耗KMnO₄溶液體積 10.00 mL。

①請(qǐng)完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：

    Fe^2＋ ＋    MnO₄^－＋(       )=    Mn^2＋ ＋     Fe^3＋ ＋     H₂O

②本實(shí)驗(yàn)的指示劑   ▲           。

A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊  D.不需要

③KMnO₄溶液置于   ▲       (酸式、堿式)滴定管中

④終點(diǎn)顏色的變化：         ▲                           。

⑤產(chǎn)品中Fe²⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為   ▲       。

 (7)在25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂SO₄、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)椋?u>    ▲        。(用a,b,c回答)

（14分）已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和(NH₄)₂SO₄都要小；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。以下是將綠礬(FeSO₄?7H₂O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。
（已知： (NH₄)₂SO₄＋FeSO₄＋ 6H₂O(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O↓）根據(jù)下圖回答：

（1）步驟1中Na₂CO₃的主要作用是                                 。
（2）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：                         。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是                              。
（3）步驟3中，加入(NH₄)₂SO₄固體后，應(yīng)加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，停止加熱。為什么不能蒸干？                                                      。需經(jīng)過的實(shí)驗(yàn)操作包括：        、　　　　、減壓過濾（或抽濾）等得到較為干燥
的晶體。步驟3中制得的晶體要用無水乙醇洗滌的目的是                    。
（4）摩爾鹽產(chǎn)品中離子的檢驗(yàn)：
甲同學(xué)提出可以用濕潤的      試紙、稀鹽酸和        溶液檢驗(yàn)出這三種離子。
乙同學(xué)提出檢驗(yàn)產(chǎn)品中的Fe²⁺，可以用KSCN溶液和另一種試劑      來檢驗(yàn)，試簡述乙同學(xué)操作和現(xiàn)象：                                         。
（5）產(chǎn)品中Fe^2＋的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe³⁺。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性下用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。
稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO₄溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe²⁺全部被氧化時(shí)，消耗KMnO₄溶液體積10.00 mL。
①本實(shí)驗(yàn)的指示劑              。

(16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和(NH₄)₂SO₄都要�。荒芩�解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。

以下是將綠礬(FeSO₄•7H₂O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據(jù)下圖回答：

(1)為處理廢鐵屑表面的油污，用10％Na₂CO₃溶液清洗，請(qǐng)用離子方程式表示Na₂CO₃溶液呈堿性的原因：                        ▲                         。

(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有     ▲     ：

     A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀

(3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)：         ▲        。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是            ▲            。

(4)步驟3中，加入(NH₄)₂SO₄固體后，應(yīng)加熱到     ▲        時(shí)，停止加熱。需經(jīng)過的實(shí)驗(yàn)操作包括：   ▲      、 　▲　　　、減壓過濾(或抽濾)等得到較為        ▲           的晶體。

(5)抽濾裝置的儀器有：   ▲      、   ▲      、安全瓶、抽氣泵組成。

(6)產(chǎn)品中Fe^2＋的定量分析：

制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe³⁺。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性下用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。

     稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO₄溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe²⁺ 全部被氧化時(shí)，消耗KMnO₄溶液體積 10.00 mL。

①請(qǐng)完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：

    Fe^2＋ ＋    MnO₄^－＋(        )=    Mn^2＋ ＋      Fe^3＋ ＋     H₂O

②本實(shí)驗(yàn)的指示劑    ▲           。

A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要

③KMnO₄溶液置于    ▲       (酸式、堿式)滴定管中

④終點(diǎn)顏色的變化：          ▲                            。

⑤產(chǎn)品中Fe²⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    ▲       。

 (7)在25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的(NH₄)₂ CO₃、(NH₄)₂SO₄、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)椋?u>     ▲        。(用a,b,c回答)

硫酸亞鐵銨的制備

1、硫酸亞鐵銨晶體的性質(zhì)

物理性質(zhì)：淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和(NH₄)₂SO₄都要小

化學(xué)性質(zhì)：能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定

2、將綠礬(FeSO₄•7H₂O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體。

 (NH₄)₂SO₄＋FeSO₄＋ 6H₂O＝  (NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O↓根據(jù)下圖回答：

（1）步驟1Na₂CO₃的主要作用是                                  。

（2）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：                                                     

（3）步驟3中，加入(NH₄)₂SO₄固體后，要得到摩爾鹽晶體，需經(jīng)過的實(shí)驗(yàn)操作包括：加熱蒸發(fā)、 　　　　　　、 　　　　　。

（4）步驟3中制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌的目的是                      。

操作對(duì)比：

1、三個(gè)步驟中都含有加熱的操作：

步驟1中：小火加熱的目的是：

                                                            ；

步驟2中：水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是                                       ；

           水浴加熱是為了                                          ；

步驟3中：加熱是為了蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶。

思考：該實(shí)驗(yàn)中，要得到摩爾鹽晶體，應(yīng)加熱到                    時(shí)，停止加熱。

為什么不能蒸干？                                                            

那么蒸發(fā)下列溶液呢？

①從CuSO₄溶液得到膽礬晶體：                                               。

②從NaCl溶液得到NaCl固體：                                            

2、三個(gè)步驟中都含有固液分離的操作：

步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有：

     A、沉淀的顆粒較大     B、沉淀容易沉降    

C、沉淀呈膠狀        D、沉淀呈絮狀

步驟2中溶液趁熱過濾的原因是                               。

步驟3中可以用如下裝置進(jìn)行過濾：

（1）這種過濾方式稱為：                     

（2）這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，

還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：                      。

（3）你能講出儀器A、B、C的名稱么？