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（15分）

（1）下列事實中，能證明亞硫酸的酸性強于氫硫酸的是       （填字母）。

a．亞硫酸受熱時易分解

b．相同條件下，等濃度的亞硫酸溶液導電能力強于氫硫酸

c．亞硫酸溶液可使品紅溶液褪色，而氫硫酸不能

d．常溫下，濃度均為0.1mol／L的H₂SO₃溶液和H₂S溶液的pH分別是2.1和4.5

（2）工業上除去高壓鍋用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na₂SO₃和N₂H₄（肼）。

①已知16g液態的肼與氧氣反應得到氮氣和液態水時，放熱354.87kJ，該反應的熱化學方程式是                                。

②除去等質量的O₂，所耗Na₂SO₃和N₂H₄的質量比是          （填最簡整數比）。

（3）向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會產生大量淡黃色沉淀。則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是                         。

（4）已知Na₂SO₃在高溫下發生分解，得到兩種產物。某同學稱取25.2g純凈的Na₂SO₃·7H₂O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測溶液的pH。

①Na₂SO₃高溫分解的化學方程式是                                   。

②測得溶液的pH大于0.025mol／LNa₂SO₃溶液的pH，試解釋原因（結合離子方程式說明）                                                            。

（15分）
（1）下列事實中，能證明亞硫酸的酸性強于氫硫酸的是       （填字母）。
a．亞硫酸受熱時易分解
b．相同條件下，等濃度的亞硫酸溶液導電能力強于氫硫酸
c．亞硫酸溶液可使品紅溶液褪色，而氫硫酸不能
d．常溫下，濃度均為0.k^s*5#u1mol／L的H₂SO₃溶液和H₂S溶液的pH分別是2.k^s*5#u1和4.k^s*5#u5
（2）工業上除去高壓鍋用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na₂SO₃和N₂H₄（肼）。
①已知16g液態的肼與氧氣反應得到氮氣和液態水時，放熱354.k^s*5#u87kJ，該反應的熱化學方程式是                                。
②除去等質量的O₂，所耗Na₂SO₃和N₂H₄的質量比是          （填最簡整數比）。
（3）向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會產生大量淡黃色沉淀。則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是                         。
（4）已知Na₂SO₃在高溫下發生分解，得到兩種產物。某同學稱取25.k^s*5#u2g純凈的Na₂SO₃·7H₂O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.k^s*5#u6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測溶液的pH。
①Na₂SO₃高溫分解的化學方程式是                                   。
②測得溶液的pH大于0.k^s*5#u025mol／LNa₂SO₃溶液的pH，試解釋原因（結合離子方程式說明）                                                            。

（15分）

（1）下列事實中，能證明亞硫酸的酸性強于氫硫酸的是        （填字母）。

a．亞硫酸受熱時易分解

b．相同條件下，等濃度的亞硫酸溶液導電能力強于氫硫酸

c．亞硫酸溶液可使品紅溶液褪色，而氫硫酸不能

d．常溫下，濃度均為0.1mol／L的H₂SO₃溶液和H₂S溶液的pH分別是2.1和4.5

（2）工業上除去高壓鍋用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na₂SO₃和N₂H₄（肼）。

①已知16g液態的肼與氧氣反應得到氮氣和液態水時，放熱354.87kJ，該反應的熱化學方程式是                                 。

②除去等質量的O₂，所耗Na₂SO₃和N₂H₄的質量比是           （填最簡整數比）。

（3）向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會產生大量淡黃色沉淀。則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是                          。

（4）已知Na₂SO₃在高溫下發生分解，得到兩種產物。某同學稱取25.2g純凈的Na₂SO₃·7H₂O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測溶液的pH。

①Na₂SO₃高溫分解的化學方程式是                                    。

②測得溶液的pH大于0.025mol／LNa₂SO₃溶液的pH，試解釋原因（結合離子方程式說明）                                                             。

（1）下列事實中，能證明亞硫酸的酸性強于氫硫酸的是        （填字母）。

a．亞硫酸受熱時易分解

b．相同條件下，等濃度的亞硫酸溶液導電能力強于氫硫酸

c．亞硫酸溶液可使品紅溶液褪色，而氫硫酸不能

d．常溫下，濃度均為0.k^s*5#u1mol／L的H₂SO₃溶液和H₂S溶液的pH分別是2.k^s*5#u1和4.k^s*5#u5

（2）工業上除去高壓鍋用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na₂SO₃和N₂H₄（肼）。

①已知16g液態的肼與氧氣反應得到氮氣和液態水時，放熱354.k^s*5#u87kJ，該反應的熱化學方程式是                                 。

②除去等質量的O₂，所耗Na₂SO₃和N₂H₄的質量比是           （填最簡整數比）。

（3）向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會產生大量淡黃色沉淀。則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是                          。

（4）已知Na₂SO₃在高溫下發生分解，得到兩種產物。某同學稱取25.k^s*5#u2g純凈的Na₂SO₃·7H₂O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.k^s*5#u6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測溶液的pH。

①Na₂SO₃高溫分解的化學方程式是                                    。

②測得溶液的pH大于0.k^s*5#u025mol／LNa₂SO₃溶液的pH，試解釋原因（結合離子方程式說明）                                                             。