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乙烯和苯是兩種重要的化工原料，現有同學分別取這兩種物質進行實驗：

乙烯和苯是兩種重要的化工原料，現有同學分別取這兩種物質進行實驗：

操作步驟：（1）如圖裝置Ⅰ所示，組裝好實驗裝置。

（2）加入乙醇、乙酸及濃硫酸，點燃酒精燈緩慢加熱。

（3）將產生的蒸氣經導管導入裝置A中，觀察現象。

回答下列問題：

（1）請寫出該反應的反應方程式：____________________。

（2）某同學在做實驗時，為防止倒吸，對A裝置進行的改進，請在右邊虛框中畫出改進部分裝置圖。

（3）若該同學用46 g乙醇與30 g乙酸充分反應，結果生成乙酸乙酯的質量為17.6 g,請計算該反應的產率為______________,可能的原因是_______________。（多選倒扣分）

①反應過程中升溫過快過高，從而使一部分反應物未來得及充分反應

②該反應為可逆反應，反應不能進行徹底

③生成的乙酸乙酯未能充分冷凝下來

（4）為了提高反應物的利用率，另一同學認為采用了裝置Ⅱ，你認為有何優點？__________________。

硫化氫(H₂S)是一種有毒的可燃性氣體，用H₂S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應式為2H₂S+3O₂+4KOH=2K₂SO₃+4H₂O。

（1）該電池工作時正極應通入            。

（2）該電池的負極電極反應式為：                                           。

（3）該電池工作時負極區溶液的pH         （填“升高”“不變”“降低”）

（4）有人提出K₂SO₃可被氧化為K₂SO₄，因此上述電極反應式中的K₂SO₃應為K₂SO₄，某學習小組欲將電池工作一段時間后的電解質溶液取出檢驗，以確定電池工作時反應的產物。實驗室有下列試劑供選用，請幫助該小組完成實驗方案設計。

0.01mol·L^－1KMnO₄酸性溶液，1mol·L^－1HNO₃，1mol·L^－1H₂SO₄，1mol·L^－1HCl，

0.1mol·L^－1Ba(OH)₂，0.1 mol·L^－1 BaCl₂。

（5）若電池開始工作時每100mL電解質溶液含KOH56g，取電池工作一段時間后的電解質溶液20.00mL，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾洗滌沉淀，將沉沉在空氣中充分加熱至恒重，測得固體質量為11.65g，計算電池工作一段時間后溶液中KOH的物質的量濃度                         。  (結果保留四位有效數字，假設溶液體積保持不變，已知：M(KOH)=56，M(BaSO₄)=233，M(BaSO₃)=217)