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人們對苯及芳香烴的認識有一個不斷深化的過程．
（1）由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出分子式為 C₆H₆的兩種含兩個叁鍵且無支鏈鏈烴的結構簡式
、．
（2）已知分子式為 C₆H₆的結構有多種，其中的兩種為圖1，
①這兩種結構的區別表現在：定性方面（即化學性質方面）：（Ⅰ）不能而（Ⅱ）能（選填a、b、c、d，多選扣分）
a．被酸性高錳酸鉀溶液氧化      b．與溴水發生加成反應
c．與溴發生取代反應            d．與氫氣發生加成反應
定量方面（即消耗反應物的量的方面）：1mol C₆H₆與H₂加成時：（Ⅰ）需mol，而（Ⅱ）需mol．
②今發現 C₆H₆還可能有另一種如圖2立體結構：該結構的二氯代物有種．
（3）萘也是一種芳香烴，它的分子式是C₁₀H₈，請你判斷，它的結構簡式如圖3，可能是下列中的（填入編號）．
（4）根據第（3）小題中你判斷得到的萘結構簡式，它不能解釋萘的下列事實（填入編號）．
a．萘不能使溴水褪色                b．萘能與H₂發生加成反應
c．萘分子中所有原子在同一平面上    d．一溴代萘（C₁₀H₇Br）只有兩種
（5）現代化學認為萘分子碳碳之間的鍵是；根據第（4）小題中萘的性質及我們學過的苯的結構簡式推測，請你寫出你認為的萘的結構簡式．

（2013?杭州一模）某種甲酸酯水解反應方程式為：
HCOOR（l）+H₂O（l）?HCOOH（l）+ROH （l）△H＞0
某小組通過實驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計）．反應體系中各組分的起始濃度如下表：

組分	HCOOR	H2O	HCOOH }	ROH
物質的量濃度/mol?L-1’	1.00	1.99	0.01	0.52

甲酸酯轉化率在溫度T₁下隨反應時間（t）的變化如圖：

根據上述條件，計算不同時間范圍內甲酸醋的平均反應速率，結果見下表：

反應時間/min	0～5	10～15	20～25	30～35	40～45	50～55	75～80
平均速率/10-3mol?L-1?min-1	1.9	7.4	7.8	4.4	1.6	0.8	0.0

（1）該反應的平衡常數K 的表達式（不要求計算）；T₁溫度下平衡體系中．c（ROH ）為 mol?L一1
（2）15～20min范圍內用甲酸酯表示的平均反應速率為 mol?L^-1?min^-1，（不要求寫出計算過程）．
（3）根據題給數據分析，從影響反應速率的角度來看，生成物甲酸在該反應中還起到了的作用．

在密閉容器內，使1mol N₂ 3mol H₂混合發生下列反應：3H₂+N₂?2NH₃ △H＜0
（1）當反應達到平衡時，N₂和H₂的濃度比是．
（2）保持體積不變，升高溫度時，混合氣體的平均相對分子是質量，密度．（填增大、減少或不變，第3～6題填“正向”、“逆向”或“不”）
（3）當達到平衡時，充入Ar氣，并保持體積不變，平衡將移動．
（4）當達到平衡時，充入Ar氣，并保持壓強不變，平衡將移動．
（5）當達到平衡時，充入NH₃氣，并保持壓強不變，平衡將移動．
（6）當達到平衡時，將c（N₂）、c（H₂）、c（NH₃）同時增大1倍，平衡將移動．

（1）在2L的密閉容器中放入4molN₂O₅，發生如下反應：2N₂O₅（g） 4NO₂（g）+O₂（g）．反應5min后，測得N₂O₅轉化了20%，則：υ（NO₂）為、5min時，N₂O₅占混合氣體體積分數是．閱讀資料，回答（2）、（3）小題鋅銅原電池用畫圖的方式（如圖）表示很不方便，常常采用電池圖式表達式，如Zn|ZnSO₄（1mol/L）||CuSO₄（1mol/L）|Cu   上式中，發生氧化反應的負極寫在左邊，發生還原反應的正極寫在右邊．用實垂線“|”表示電極與溶液之間的界面，用雙實垂線“||”表示鹽橋．
（2）上述資料列舉的電池中，鋅片上發生的電極反應式是，
（3）現有一電池，其圖式表達式為Cu|CuSO₄（1mol/L）||Fe₂（SO₄）₃（0.5mol/L）|C．該電池中，正極的電極反應式是，負極的電極反應式是．
（4）寫出支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結構簡式．