久久手机精品视频,中文日韩在线视频,久久99国产精品尤物

2．強.弱電解質與溶解性的關系: 電解質的強弱取決于電解質在水溶液中是否完全電離.與溶解度的大小無關.一些難溶的電解質.但溶解的部分能全部電離.則仍屬強電解質.如:BaSO4.BaCO3等. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

I．描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（K_a）和弱堿的電離平衡常數（K_b）．
表1

酸或堿	電離平衡常數（K_a或 K_b）
CH₃COOH	1.8×10^-5
HNO₂	4.6×10^-4
HCN	5×10^-10
HClO	3×10^-8
NH₃?H₂O	1.8×10^-5

請回答下列問題：
（1）上述四種酸中，酸性最弱的是

HCN

（用化學式表示）．下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離程度增大，而電離平衡常數不變的操作是

（填序號）．
A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加少量的CH₃COONa固體 D．加少量冰醋酸
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈

中性

（選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：

CH₃COOH與NH₃?H₂O的電離平衡常數相等，可知CH₃COO^-和NH₄⁺在相等濃度時的水解程度相同

，溶液中各離子濃度大小的關系是

c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．
II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：（圖中涉及物質為氣態）
（1）如圖是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1

．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：請完成下列問題．

t/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

①試比較K₁、K₂的大小，K₁_

＞

K₂（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是

（填序號字母）：
a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2 b．v （N₂）_正=3v （H₂）_逆
c．容器內壓強保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時，當測得NH₃和N₂、H₂的物質的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應的v（N₂）_正

＞

v（N₂）_逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）．

查看答案和解析>>

I．描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（K_a）和弱堿的電離平衡常數（K_b）．
表1

酸或堿	電離平衡常數（K_a或 K_b）
CH₃COOH	1.8×10^-5
HNO₂	4.6×10^-4
HCN	5×10^-10
HClO	3×10^-8
NH₃?H₂O	1.8×10^-5

請回答下列問題：
（1）上述四種酸中，酸性最弱的是    （用化學式表示）．下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離程度增大，而電離平衡常數不變的操作是    （填序號）．
A．升高溫度   B．加水稀釋  C．加少量的CH₃COONa固體  D．加少量冰醋酸
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈    （選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：    ，溶液中各離子濃度大小的關系是    ．
II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：（圖中涉及物質為氣態）
（1）如圖是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式    ．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：請完成下列問題．

t/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

①試比較K₁、K₂的大小，K₁_    K₂（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是    （填序號字母）：
a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2     b．v （N₂）_正=3v （H₂）_逆
c．容器內壓強保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時，當測得NH₃和N₂、H₂的物質的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應的v（N₂）_正    v（N₂）_逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）．

查看答案和解析>>

下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的溶度積Ksp（25℃）．

電解質	平衡方程式	平衡常數K	Ksp
CH₃COOH	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺	1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃?H⁺+HCO₃^- HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
C₆H₅OH	C₆H₅OH?C₆H₅O^-+H⁺	1.1×10^-10
H₃PO₄	H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^- H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2- HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-	K₁=7.52×10^-3 K₂=6.23×10^-8 K₃=2.20×10^-13
NH₃?H₂O	NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-	1.76×10^-5
BaSO₄	BaSO₄?Ba²⁺+SO₄^2-		1.07×10^-10
BaCO₃	BaCO₃?Ba²⁺+CO₃^2-		2.58×10^-9

回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO₃^-③C₆H₅OH ④H₂PO₄^-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為

（須填編號）；
（2）寫出C₆H₅OH與Na₃PO₄反應的離子方程式：

；
（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH₃COO^-）

c（NH₄⁺）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是

；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c（NH₄⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c（NH₃?H₂O）+2c（NH₄⁺）=c（C₆H₅O^-）+c（C₆H₅OH）
（5）水解反應是典型的可逆反應．水解反應的化學平衡常數稱為水解常數（用K_h表示），類比化學平衡常數的定義，請寫出Na₂CO₃第一步水解反應的水解常數的表達式

．

（6）Ⅰ．如圖所示，有T₁、T₂兩種溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
①T₁

T₂（填＞、=、＜），T₂溫度時Ksp（BaSO₄）=

；
②討論T₁溫度時BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是

A．加入Na₂SO₄可使溶液由a點變為b點
B．在T₁曲線上方區域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸發溶劑可能使溶液由d點變為曲線上a、b之間的某一點（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點變為d點
Ⅱ．現有0.2mol的BaSO₄沉淀，每次用1L飽和Na₂CO₃溶液（濃度為1.7mol/L）處理．若使BaSO₄中的SO₄^2-全部轉化到溶液中，需要反復處理

次．[提示：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2- （aq）]．

查看答案和解析>>

下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的溶度積Ksp (25℃)。

回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO3- ③C₆H₅OH ④H₂PO4-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為     （須填編號）；
（2）寫出C₆H₅OH與Na₃PO₄反應的離子方程式：     ；
（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH₃COO^-)
c(NH₄⁺)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是     ；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c((NH₄⁺) ＞c (C₆H₅O^-) ＞c (H⁺)＞c (OH^－)
C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c(NH₃·H₂O)+ 2 c (NH₄⁺)= c (C₆H₅O^-)+ c (C₆H₅OH)
（5）水解反應是典型的可逆反應．水解反應的化學平衡常數稱為水解常數(用K_h表示)，類比化學平衡常數的定義，請寫出Na₂CO₃第一步水解反應的水解常數的表達式     。
（6）Ⅰ．如下圖所示，有T₁、T₂兩種溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：

① T₁     T₂（填＞、=、＜），
T₂溫度時Ksp（BaSO₄）=       ；
②討論T₁溫度時BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是
A．加入Na₂SO₄可使溶液由a點變為b點
B．在T₁曲線上方區域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸發溶劑可能使溶液由d點變為曲線上a、b之間的某一點（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點變為d點
Ⅱ．現有0.2mol的BaSO₄沉淀，每次用1L飽和Na₂CO₃溶液（濃度為1.7mol/L）處理。若使BaSO₄中的SO₄^2-全部轉化到溶液中，需要反復處理     次。[提示： BaSO₄（s）+ CO32- (aq) BaCO₃（s）+ SO₄^2- (aq) ]