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氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

（1）下列生產、生活的事例中發(fā)生了氧化還原反應的是       。

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。

試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個化學方程式：                             。

（3）NaNO₂是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO₄溶液與NaNO₂反應的離子方程式是：

①請補充完整，配平方程式并標出電子轉移的方向和數目。

②某同學稱取了7.9 g KMnO₄，固體，欲配制100 mL溶液。回答下列問題：

該實驗中，使用容量瓶時要檢查是否漏水，其操作是                            。

③不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。下列操作會使實驗結果偏小的是       (填序號)。

A．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

B．定容時仰視容量瓶上的刻度線

C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

④某同學用上述配好的KMnO₄溶液滴定未知濃度的NaNO₂溶液：取20 mL未知濃度的NaNO₂溶液于錐形瓶；取上述配好的KMnO₄溶液于________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定完成后消耗KMnO₄溶液10 mL，則NaNO₂溶液的濃度為________________。

六水氯化鍶（SrCl₂·6H₂O）是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主成分為SrSO₄）為原料制備，生產流程如下：

（1）第①步反應前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。

第③步加入適量稀硫酸的目的是______                    _。

（2）第①步反應若0.5 mol SrSO₄中只有S被還原，轉移了4 mol電子。寫出該反應的化學方程式：________________________________________。

（3）第④步操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、________、_______。

（4）稱取1.000 g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO₃ 1.100×10^－2 mol的AgNO₃溶液（產品中不含其它與Ag⁺反應的離子），待Cl^―完全沉淀后，用含Fe³⁺的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的KSCN標準溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定過程用去上述濃度的KSCN溶液20.00 mL，則產品中SrCl₂·6H₂O的質量百分含量為________（保留4位有效數字）。

氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
（1）下列生產、生活的事例中發(fā)生了氧化還原反應的是      。

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。

試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個化學方程式：                            。
（3）NaNO₂是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO₄溶液與NaNO₂反應的離子方程式是：

①請補充完整，配平方程式并標出電子轉移的方向和數目。
②某同學稱取了7.9 g KMnO₄，固體，欲配制100 mL溶液。回答下列問題：
該實驗中，使用容量瓶時要檢查是否漏水，其操作是                           。
③不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。下列操作會使實驗結果偏小的是      (填序號)。
A．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
B．定容時仰視容量瓶上的刻度線
C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
④某同學用上述配好的KMnO₄溶液滴定未知濃度的NaNO₂溶液：取20 mL未知濃度的NaNO₂溶液于錐形瓶；取上述配好的KMnO₄溶液于________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定完成后消耗KMnO₄溶液10 mL，則NaNO₂溶液的濃度為________________。

六水氯化鍶（SrCl₂·6H₂O）是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主成分為SrSO₄）為原料制備，生產流程如下：

（1）第①步反應前天青石先研磨粉碎，其目的是________________。
第③步加入適量稀硫酸的目的是______                   _。
（2）第①步反應若0.5 mol SrSO₄中只有S被還原，轉移了4 mol電子。寫出該反應的化學方程式：________________________________________。
（3）第④步操作依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、________、_______。
（4）稱取1.000 g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO₃ 1.100×10^－2 mol的AgNO₃溶液（產品中不含其它與Ag⁺反應的離子），待Cl^―完全沉淀后，用含Fe³⁺的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的KSCN標準溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。若滴定過程用去上述濃度的KSCN溶液20.00 mL，則產品中SrCl₂·6H₂O的質量百分含量為________（保留4位有效數字）。