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根據氨氣還原氧化銅的反應，可設計測定銅元素相對原子質量Ar(Cu)(近似值)的實驗。先稱量反應物氧化銅的質量m(CuO)，反應完全后測定生成物水的質量m(H₂O)，同時生成有一種對環境無害的氣體，由此計算Ar(Cu)。為此，提供的實驗儀器及試劑如下(根據需要可重復選用，加入的NH₄C1與Ca(OH)₂的量足以產生使CuO完全還原的氨氣)：
實驗室制取氨氣的方程式是:
              △
2NH₄Cl+Ca(OH)₂===2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

請回答下列問題：

(1)檢驗裝置A的氣密性的方法是                                   

                                                          。

(2)氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為                         。當4摩爾氨氣完全反應.反應中轉移的電子數為       mol

(3)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為(用圖中標注的導管口符號表示)a→             。

(4)在本實驗中，若測得m(CuO)=ag，m(H₂O)=bg，則Ar(Cu)=            。

(5)在本實驗中，使測定結果Ar(Cu)偏大的是_______________(填序號)。

①CuO未完全起反應      ②CuO不干燥       ③CuO中混有不反應的雜質

④堿石灰不干燥          ⑤NH₄C1與Ca(OH)₂混合物不干燥

(6)在本實驗中，還可通過測定______________和_____________，或_______________和_______________達到實驗目的。

（1）實驗室制備CO₂氣體常用的藥品是________。

為了有效地除去CO₂氣體中少量的水蒸氣、

HCl、H₂S等氣體雜質，請在下圖裝置中根據要求作適當選擇，填入表中空格。

除去雜質    所選裝置

(填入標號) 

反應的離子方程式

HCl　　　　　　  

H₂O　　　　　　   

H₂S　　　　　　   

氣體通過順序

（以標號表示）　　　　　　　　　　

（2）測定CO₂的相對分子質量先稱得充滿空氣的帶塞瓶的質量為198．847g，然后用排氣取氣法將CO₂充滿該瓶，并稱得其質量為199．190g。又測得瓶內容積為500mL。已知空氣的平均式量為29．0，試計算CO₂相對分子質量的實驗值，計算結果保留一位小數。（以上數據均為標準狀況下的數據）

實驗室測定CO₂的相對分子質量

（1）實驗室制備CO₂氣體常用的藥品是________。

為了有效地除去CO₂氣體中少量的水蒸氣、

HCl、H₂S等氣體雜質，請在下圖裝置中根據要求作適當選擇，填入表中空格。

除去雜質    所選裝置

(填入標號) 

反應的離子方程式

HCl　　　　　　  

H₂O　　　　　　   

H₂S　　　　　　   

氣體通過順序

（以標號表示）　　　　　　　　　　

（2）測定CO₂的相對分子質量先稱得充滿空氣的帶塞瓶的質量為198．847g，然后用排氣取氣法將CO₂充滿該瓶，并稱得其質量為199．190g。又測得瓶內容積為500mL。已知空氣的平均式量為29．0，試計算CO₂相對分子質量的實驗值，計算結果保留一位小數。（以上數據均為標準狀況下的數據）