題目列表(包括答案和解析)
下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中正確的是
A．25℃時(shí)，0.1 mol·L－1pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)
B．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1NaOH溶液：
c(H＋) ＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(CO32－) ＋ c(HCO3－)
C．常溫下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(Cl－)=0.1mol/L]中：
c(Cl－) > c(NH4+) > c(OH－) = c(H+)
D．濃度均為0.1mol·L－1的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：
c(CH3COO-) —c(CH3COOH)= 2［c(H+) —2c(OH－)］
下列說(shuō)法正確的是( )
A.鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg＋6H＋＋NO===4Mg2＋＋NH＋3H2O
B.25℃時(shí)，將20mL 0.1mol·L－1H2SO4溶液和30mL 0.15mol·L－1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11
C.將10mL 0.1mol·L－1KAl(SO4)2溶液和10mL 0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1∶2
D.濃度均為0.1mol·L－1的醋酸和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)
下列說(shuō)法正確的是( )
A.鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg＋6H＋＋NO===4Mg2＋＋NH＋3H2O
B.25℃時(shí)，將20mL 0.1mol·L－1H2SO4溶液和30mL 0.15mol·L－1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11
C.將10mL 0.1mol·L－1KAl(SO4)2溶液和10mL 0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1∶2
D.濃度均為0.1mol·L－1的醋酸和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)
今有濃度均為 0.1mol?L－1的醋酸、鹽酸、硫酸和磷酸四種稀溶液，按下列題給條件回答問(wèn)題（回答時(shí)用“＞”“＜”“＝”連接a.b.c.d ）
（1）設(shè)四種溶液的pH分別為a.b.c.d ，則大小關(guān)系為_(kāi)_____________________.
（2）取等體積上述四種溶液，分別用0.1mol?L－1的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液的體積分別為a.b.c.d ，則大小關(guān)系為_(kāi)_____________________.
（3）若取等質(zhì)量的鋅分別跟這四種溶液反應(yīng)，使鋅恰好完全反應(yīng)時(shí)，所消耗四種酸的體積分別為a.b.c.d ，則大小關(guān)系為_(kāi)_____________________.
（4）取上述四種溶液各10mL，分別跟0.1mol?L－1的NaOH溶液10mL混合，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，四種混合液的pH分別為a.b.c.d ，則大小關(guān)系為_(kāi)_____________________.
下列關(guān)于各溶液的描述中正確的是( )
| A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4＋)大小：①＝②＞③ |
| B．常溫下，在10mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≤20mL |
| C．向1.00L 0.3mol·L－1的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g，所得溶液中： 3c(Na＋)＝2[c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)] |
| D．濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合： |
一、選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1．B 2．C 3．B 4．A 5．D 6．A
二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分。）
7．AD 8．D 9．B 10．AC 11．BD 12．C 13．D 14．A 15．BC
三．（本題包括2小題，共22分）
16．⑴cd ⑵①硫酸溶液、氫氧化鉀溶液 ②1┱4
（除第⑴小題4分外，其余每空2分，共8分）
17．⑴①溶液藍(lán)色恰好褪去所需的時(shí)間，吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量
②同時(shí)加入少量碘化鉀固體，用適量水使之完全溶解 將第一步所得溶液全部轉(zhuǎn)入1000mL的容量瓶中，定容，搖勻
⑵①800 ②抽氣速度過(guò)快，或裝置氣密性較差
③將50mL5×10-4mol/L的碘溶液的體積減小為5mL，并將廣口瓶改為試管
⑶④ （每空2分，共14分）
四．（本題包括3小題，共30分）
18．⑴第三周期、ⅠA族 ⑵①C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
②2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ⑶ （每空2分，共8分）
19．⑴①該晶體是分子晶體，各分子間存在較弱的分子間作用力，故“可燃冰”熔沸點(diǎn)較低
②890.3 kJ?mol－1
⑵①O2＋4e＝2 O2? 向負(fù)極移動(dòng) ②固體碳（或炭粒）
⑶尋找新能源，提高燃料的燃燒效率等
（每空2分，共12分）
20．⑴H2O2 ⑵acdefgj 合成塔 ⑥ ⑶Fe4S5＋8O22Fe2O3＋5SO2
（除第⑵小題第2、3空1分外，其余每空2分，共10分）
五．（本題包括2小題，共20分）
21．⑴乙基 C9H12O3 ⑵與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)
⑶ （每空2分，共8分）
22．⑴加成反應(yīng) ⑵⑥ 保護(hù)B(或G)分子中的C＝C不被氧化
⑶
⑷ HOOCCH2CHClCOOH+3NaOHNaOOCCH＝CHCOONa+NaCl+3H2O
2CH3CH2CH2CH2OH+HOOCCH＝CHCOOH
CH3(CH2)3OOCCH＝CHCOO(CH2)3CH3+2H2O （每空2分，共12分）
六．（本題包括2小題，共18分）
23．⑴CaCO3?MgCO3 （4分）
⑵由于炭粉過(guò)量，則白云石分解后的產(chǎn)物與炭粉反應(yīng)完全，據(jù)氧元素守恒知，CaCO3?MgCO3→6CO，則V ==0.73am （4分）
24．⑴設(shè)乙烯總量為1mol，第①步反應(yīng)消耗乙烯為xmol，則第②步產(chǎn)生的CH3COOH為x?75%×80%=0.6x。
由反應(yīng)③知：＝
即：x＝ 1－x＝
故兩次投料比為＝x:(1－x)＝5:3。 （4分）
⑵n(CH2=CH2)＝＝1×106mol
m(CH3COOCH=CH2)=1×106mol××75%×86g/mol=2.42×107g=2.42×104kg（3分）
⑶ 第①步消耗氧氣：n(O2)1＝n(CH2=CH2)××＝n(CH2=CH2)
第②步消耗氧氣：n(O2)2＝n(CH2=CH2)××75%×＝n(CH2=CH2)
第③消耗氧氣：n(O2)3＝n(CH2=CH2)×＝n(CH2=CH2)
n(O2)總=n(CH2=CH2)＋n(CH2=CH2)＋n(CH2=CH2)＝n(CH2=CH2)
n(空氣)＝5×n(CH2=CH2)＝n(CH2=CH2)
故：＝ （3分）
注：答題中出現(xiàn)的其它合理答案均給分
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