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離子方程式:用實際參加反應的離子符號來表達的化學反應方程式. NaOH:H++OH-=H2O, NaOH(aq)+CuSO4(aq):2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ Na2CO3:2H++CO32-= H2O +CO2↑ [形成性檢測]寫離子方程式:在滴有石蕊的稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液.有沉淀生成同時.溶液顏色由紅變紫. [布置作業]:P44.2 第3課時 [引入]通過上節課的學習.我們對酸.堿.鹽在溶液中的反應的本質有了比較清楚的認識.即酸.堿.鹽在溶液中的反應實質是其電離出的離子之間的反應.若離子間能結合成水或難溶物或氣體等.那么這個反應就能進行.否則反應便不能發生.為說明酸.堿.鹽溶液間反應的實質是離子間的反應.我們引入了離子方程式.要求用實際參加反應的離子符號來表示該化學反應.但是在實際書寫及運用離子方程式時.我們感覺到有幾個問題需要澄清:一是如何有效地確認參加反應的離子的真實性.即要快速判定哪些物質在離子方程式中可拆開為離子.哪些物質不能拆開為離子,二是在理解離子方程式表觀含義的基礎上看看離子方程式到底還有哪些深層含義.三是離子反應到底有何具體應用價值?所以本節課我們就圍繞著這三個問題來展開討論. [點評]開門見山.直接點明了本節課所要解決的問題. [問題1]酸.堿.鹽在離子方程式中哪些該拆.哪些不該拆?(教師提供探究所用信息檢索方法及必要知識:①化學物質能否拆開寫成離子符號.由其在水溶液中主要存在形態所決定.即是以離子為主還是以分子或沉淀為主,②酸.堿.鹽溶解性表中的常見酸.堿.鹽分子式書寫及分類知識,③表中四種常見酸的強弱分類及“強 .“弱二字基本含義解釋,④表中堿的強.弱及溶解性規律,⑤表中三種含氧酸鹽及氯化物的溶解性規律及鈉鹽.鉀鹽.銨鹽的溶解性規律.限于學生知識程度.單質及氧化物在離子方程式中的書寫規定暫不涉及) [學生歸納總結](教師引導學生沿著以下路徑分析歸納)按照水→鹽酸.硫酸.硝酸.碳酸四種酸→四種強堿:KOH.NaOH.Ba(OH)2.Ca(OH)2 及其他堿→硝酸鹽→氯化物→硫酸鹽(CaSO4.Ag2SO4暫不涉及)→碳酸鹽→銨鹽→鈉鹽→鉀鹽的順序進行歸納. [點評]充分理解教材內容編排意圖.不隨意拔高或提前講授教學內容.同時讓學生學會有敘儲存知識.這是實實在在地給學生“減負 . [形成性練習]試寫出下列反應的離子方程式:①.NaOH溶液與H2SO4溶液的反應②.KOH溶液與鹽酸的反應③BaCl2溶液與Na2SO4溶液的反應④Ba(NO3)2溶液與Na2SO4溶液的反應(說明:在運用已學過的離子方程式書寫法的同時.還可以嘗試寫.拆.刪的離子方程式書寫法) [問題2]離子方程式到底有何含義?(教師有目的地引導學生結合BaCl2溶液.Ba(NO3)2溶液分別與Na2SO4溶液反應事實.從表觀到本質層層遞進.以澄清學生對方程式“Ba2++SO42-=BaSO4↓ 含義的理解) [學生討論歸納](教師引導學生沿著以下路徑分析歸納)媒體演示:“BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl .Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3 →學生說方程式的含義(略)→媒體演示“Ba2++SO42-=BaSO4↓ →讓學生嘗試著說出該離子方程式的含義(學生可能說出的是最直接的含義:Ba2+和SO42-能結合成BaSO4沉淀或者類似于此類意思的各種說法)→誘導學生對離子符號Ba2+.SO42-的深層含義理解(“可溶性硫酸鹽或“可溶性鋇鹽 ).修正該離子方程式含義的說法(“Ba2++SO42-=BaSO4↓ 即為可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應只生成硫酸鋇沉淀的反應)→再比較化學方程式含義與離子方程式含義的差別.歸納出離子方程式的含義:離子方程式所表示的不僅僅是一個化學反應.而是一類化學反應.其含義更廣泛.更能說明反應的實質. [點評]巧借離子符號含義的分析.以說明離子方程式本質含義.這是一個巧妙的構思. [順向遷移]說出下列離子方程式的含義: “Ag++Cl-=AgCl↓ .“H++OH-=H2O .“Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓ .“CO32-+2H+=CO2↑+H2O [過渡]既然離子方程式表示的是一類反應.那么我們可以將同一“類反應轉化成不同的多“個化學反應.即可將離子方程式改為符合反應事實的化學方程式. [逆向思維]請將下列離子方程式“Ag++Cl-=AgCl↓ .“H++OH-=H2O 分別改寫成不同的兩個化學方程式. [過渡]對于離子反應“Ag++Cl-=AgCl↓ 而言.我們除了知道它表示的是一類反應以外.那么它在化學上還有沒有其他的用途呢? [媒體顯示]離子反應的應用 [問題解決] 邊實驗邊啟發學生沿著以下路徑分析:分別向兩某未知溶液中加入AgNO3溶液→產生白色沉淀→讓學生根據溶解性表知識分析Ag+可能與哪些離子結合成沉淀物.猜測沉淀的可能成分→在猜測的基礎上做實驗驗證:往兩試管中的所得沉淀中再加稀硝酸.有一支試管中的白色沉淀不溶.另一支試管中的白色沉淀溶解且有氣泡冒出→學生繼續分析兩試管產生不同現象的原因→得出結論:有白色沉淀產生且沉淀不溶于稀硝酸.其試管中的溶液有Cl-→由此說明離子反應的運用:檢驗離子是否存在→歸納Cl-的檢驗法:在待測液中加入AgNO3溶液后再滴加稀硝酸.有白色沉淀產生即證明溶液中有Cl-→推廣:利用BaSO4.BaCO3難溶于水.而前者不溶于稀鹽酸.后者能溶于稀鹽酸的事實.說明SO42-與CO32-的檢驗法→實驗演示SO42-與CO32-的檢驗. [點評]由Cl-的檢驗方法很自然地推廣到SO42-與CO32-的檢驗法.這是對教材內容進行深度挖掘的結果. [形成性練習]P43遷移·應用 [小結]通過本節課的學習.我們對離子反應方程式快速準確的書寫.離子反應方程式的含義及離子反應的具體應用有了比較清楚的認識.下面我們來總結一下本節課所學知識: 【查看更多】

有一種用實際參加化學反應的離子符號來表示化學反應的式子叫離子方程式，在離子方程式中，反應前后電荷是守恒的。如下離子方程式：RO₃ⁿ^－＋F₂＋2OH^－＝RO₄^－＋2F^－＋H₂O，由此可知在RO₃ⁿ^－中，元素R的化合價是

A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7

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有一種用實際參加化學反應的離子符號來表示化學反應的式子叫離子方程式，在離子方程式中，反應前后電荷是守恒的。如下離子方程式：RO₃ⁿ^－＋F₂＋2OH^－＝RO₄^－＋2F^－＋H₂O，由此可知在RO₃ⁿ^－中，元素R的化合價是

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A．＋4

B．＋5

C．＋6

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