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電解質的水溶液能夠導電.說明電解質在水溶液中能夠發生電離.那么.電解質溶于水后是否都能全部電離?這個問題留給同學們自己去解決.如果有興趣.同學們可以參看P40“知識點擊部分.也可以通過Internet網在“百度搜索上輸入關鍵詞“強電解質弱電解質進行自主學習 [點評]在網絡時代的今天.不僅學習方式體現多樣性.而且作業的形式和要求也應該有多樣性和層次性. 第2課時 [引入]上節課.我們通過酸.堿.鹽溶液或熔融物的導電性實驗分析.對電解質有了一個初步的了解:①電解質是具有特定性質的化合物(在水溶液或熔融狀態下能導電)②酸.堿.鹽是電解質(其水溶液或熔融物能導電)③酸.堿.鹽能發生電離(在水溶液中或熔融狀態下)④電解質溶液的導電能力與自由離子濃度大小成正比.即電解質概念的內涵與外延都與離子這種微粒密不可分.(展示試管中的NaOH和CuSO4溶液并混合)那么.像NaOH和CuSO4這些電解質溶液間的反應與離子有何關系?其電解質在水溶液中反應的本質是什么?通過本節課的學習.我們將做出正確回答. [板書]二.電解質在水溶液中的反應【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

下列說法正確的是

A．SO₂溶于水，其水溶液能導電，說明SO₂是電解質

B．測量溶液的導電性可區分出鹽酸和醋酸，導電能力強的是鹽酸

C．NaHCO₃溶液中有：HCO₃^—+H₂O CO₃^2—+H₃O⁺。加水稀釋后，H⁺濃度增大