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（5分）現有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A 40%，A原子中質子數等于中子數；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結構相同；C和D能形成CD₃的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8g C與足量的稀硫酸反應，所產生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24 L；C原子中質子數比中子數少1；D原子比A原子多1個質子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應水化物的化學式          、          、           、
            、           。

(方程式每空2分,其余每空1分,共21分。)氧化還原反應和離子反應是高一所學過的重要化學反應類型,仔細思考回答下列問題:

（Ⅰ）下列一組有水參與的反應:

①2Na + 2H₂O =" 2NaOH" + H₂↑

②2Na₂O₂ + 2H₂O =" 4NaOH" + O₂↑

③Na₂O+ H₂O ="2NaOH"

④3Fe+4H₂O Fe₃O₄+4H₂

⑤2H₂O 2H₂↑+ O₂↑

⑥2F₂ + 2H₂O =" 4HF" + O₂

（1）其中不屬于氧化還原反應的是              （填編號）

（2）在這些氧化還原反應中,水只作氧化劑的反應是           （填編號）

水只作還原劑的反應是            （填編號）水既作氧化劑,又作還原劑是          （填編號）

水既不作氧化劑,又不作還原劑是          （填編號）

（3）根據你的理解,氧化還原反應的實質是（  ）

A．分子中的原子重新組合                  B．氧元素的得失

C．電子的得失或共用電子對的偏移           D．化合價的改變

（4）請你運用所學知識分析3NO₂+H₂O ＝ 2HNO₃+NO是否屬于氧化還原反應？        （填“是”或“不是”）,若是,這個反應的氧化劑是       ,還原劑是          。

（Ⅱ）寫出下列反應的離子方程式:

①往氯化鐵溶液加入鐵粉:                                                

②過量二氧化碳通入澄清石灰水:                                            

③往氯化鋁溶液中加入足量的NaOH溶液:                                         

（Ⅲ）寫出下列反應的化學方程式:

①二氧化硫發生催化氧化反應:                                                  

②氯氣與氫氧化鈉溶液反應:                                                  

③銅片與稀硝酸的反應: