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2] 何建軍.“啟發式教學法在化學教學中的應用.衡陽師范學院學報,2007,(06):171-173 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（1）在學習過程中要善于歸納總結，同樣的反應物在不同的情況下反應產物出現不同，如Na和O₂反應的產物由條件控制，Zn與H₂SO₄反應由硫酸濃度控制，NaOH與CO₂反應生成的鹽由相對量控制．下列反應也可能得到不同的產物是

．
A．Fe+HCl B．Cu+HNO₃C．H₂S+O₂
（2）Fe和稀HNO₃反應的產物也是由相對量來控制，已知過量硝酸能把鐵氧化成Fe（NO₃）₃，但當鐵過量時，產物是Fe（NO₃）₂．某同學受此啟發，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵反應，當Cl₂過量時生成FeCl₃，當鐵粉過量時產物是FeCl₂．為了驗證該觀點是否正確，該同學將一定量鐵粉與Cl₂恰好完全反應得到一固體物質A，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
a．提出假設：
假設1：該固體物質是FeCl₂；
假設2：該固體物質是FeCl₃；
假設3：該固體物質是

FeCl₃和FeCl₂

．
b．設計實驗方案：
取少量固體物質A于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現象與結論如下表

實驗方法	實驗現象	結論
在溶液中加入KSCN溶液	溶液變血紅色溶液變血紅色	固體物質中有FeCl₃
在酸性KMnO₄溶液中加入少量A	KMnO₄溶液顏色無明顯變化	固體物質中不含 FeCl₂ FeCl₂

c．結論：

氯氣與鐵反應只生成FeCl₃

．
（3）已知Fe（NO₃）₂溶液為淺綠色，往Fe（NO₃）₂溶液中加入少量的稀硫酸，溶液顏色有何變化

溶液變黃色

，該變化過程的離子方程式為

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
（4）取100mL 0.2mol/L的FeCl₃溶液置于燒杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反應后仍有固體剩余，下列敘述一定不正確的是

（設溶液體積不變，不考慮水解因素）．
A．燒杯中有Fe無Cu，c（Fe²⁺）=0.2mol/L
B．燒杯中有Cu無Fe，c（Fe²⁺）=0.3mol/L
C．燒杯中有Cu無Fe，c（Cl^-）=0.6mol/L
D．燒杯中Fe、Cu均有，c（Fe²⁺）=0.3mol/L．

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某四人小組做乙烯和氯水反應的實驗，實驗結果是乙烯使氯水褪色，對此現象，四名同學有不同的見解．甲認為乙烯和氯氣發生了加成反應使氯水褪色．乙認為是氯水中的HClO把乙烯氧化，發生了氧化反應使氯水褪色．丙建議另做一個實驗，證明到底發生的是加成反應還是氧化反應．丁認為不另做實驗，也能證明發生了什么反應．
（1）你認為發生了什么反應？
（2）丙需要另做什么實驗？
（3）丁根據什么證明到底發生了什么反應？
（4）四個同學的觀點對你有何啟發？

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（2013?綿陽模擬）某同學旅游時發現，苗族人的銀飾美麗而富有民族文化，制作銀飾時可以選用Fe（NO₃）₃溶液做蝕刻劑．受此啟發，該同學所在的化學興趣小組在實驗室選用Fe（NO₃）₃ 溶液清洗做過銀鏡反應的試管，發現不但銀鏡溶解，而且較少產生刺激性氣體．
化學興趣小組對Fe（NO₃）₃溶液溶解銀的原理進行探究：
[提出假設]假設1：Fe（NO₃）₃溶液顯酸性，在此酸性條件下NO₃^-能氧化Ag；
假設2：Fe³⁺具有氧化性，能氧化Ag
[驗證假設]
（1）甲同學驗證假設1．
①他用淡紫色的Fe（NO₃）₃?9H₂O晶體（分析純，M_r=404）配制1.5mol/L的Fe（NO₃）₃ 落液100mL．
需要稱取

60.6

g Fe（N0₃）₃?9H₂0晶體，配制過程中所用到的儀器除燒杯、玻璃棒外還必需：

100 mL容量瓶、膠頭滴管

②測得1.5mol/L的Fe（NO₃）₃溶液pH約為1，其原因用化學用語表示為

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

．
③將pH=1的HNO₃溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡慢慢溶解，產生無色氣體并在液面上方變為紅棕色，溶液中發生反應的離子方程式應是

3Ag+NO₃^-+4H⁺═3Ag⁺+NO↑+2H₂O

④將1.5mol/L的Fe（NO₃）₃溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡很快溶解，并且溶液顏色加深．
（2）乙同學驗證假設2．分別用溶質的質量分數為2%、10%的足量FeCl₃溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，都看不出銀鏡溶解．乙同學由此得出結論，假設2不成立．你是否同意乙的結論？

不同意

，簡述理由：

沒有檢驗是否生成了Fe²⁺，可能是Fe³⁺與Ag發生了反應，但生成的Ag⁺與Cl^-形成沉淀阻止了反應繼續進行，也可能是FeCl₃溶液濃度太小而不能溶解銀

[思考與交流]I甲同學的實驗④中，溶液顏色為什么會加深？查閱資料得知，Fe²⁺能與 NO形成配離子：Fe²⁺+NO═[Fe（NO）]²⁺（棕色）．已知，同濃度的硝酸氧化性比Fe³⁺略強．
根據以上信息綜合分析，濃、稀Fe（NO₃）₃溶液溶解銀鏡時，發生的反應有何不同？

Fe（NO₃）₃濃溶液中，Fe³⁺、NO₃^-都氧化了Ag，Fe（NO₃）₃稀溶液中可能只有NO₃^-氧化了Ag

．

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類比法是化學學習中常用的方法，已知硝酸能把鐵氧化成Fe（NO₃）₃，但當鐵過量時，產物是Fe（NO₃）₂．某同學受此啟發，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵反應，當Cl₂過量時生成FeCl₃，當鐵粉過量時產物是FeCl₂．為了驗證該觀點是否正確，該同學將一定量鐵粉與Cl₂恰好完全反應得到一固體物質A，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設：
假設1：該固體物質是FeCl₂；
假設2：該固體物質是

FeCl₃

；
假設3：該固體物質是

FeCl₃和FeCl₂

．
（2）設計實驗方案：
取少量固體物質A于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現象與結論如下表：

實驗方法	實驗現象	結論
在溶液中加入KSCN溶液	溶液變紅色溶液變紅色．	固體物質中有FeCl₃
在酸性KMnO₄溶液中加入少量A	KMnO₄溶液顏色無明顯變化	固體物質中不含 FeCl₂ FeCl₂

（3）已知Fe（NO₃）₂溶液為淺綠色，往Fe（NO₃）₂溶液中加入少量的稀硫酸，溶液顏色有何變化

由淺綠色變為黃色

，該變化過程的離子方程式為

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．

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某同學旅游時發現，苗族人的銀飾美麗而富有民族文化，制作銀飾時可以選用Fe（NO₃)₃溶液做蝕刻劑。受此啟發，該同學所在的化學興趣小組在實驗室選用Fe(NO₃)₃ 溶液清洗做過銀鏡反應的試管，發現不但銀鏡溶解，而且較少產生刺激性氣體。

化學興趣小組對Fe(NO₃)₃溶液溶解銀的原理進行探究：

【提出假設】假設1： Fe(NO₃)₃溶液顯酸性，在此酸性條件下NO₃^-能氧化Ag；

假設2：Fe³⁺具有氧化性，能氧化Ag

【驗證假設】

（1）甲同學驗證假設1。

①他用淡紫色的Fe(N0₃)₃·9H₂0晶體（分析純，M_r=404)配制1.5mol/L的Fe(N0₃)₃ 落液100mL。需要稱取_____g Fe(N0₃)₃·9H₂0晶體，配制過程中所用到的儀器除燒杯、玻璃棒外還必需：__________

②測得1.5 mol/L的Fe(NO₃)₃溶液pH約為1，其原因用化學用語表示為____。

③將pH=1的HN0₃溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡慢慢溶解，產生無色氣體并在液面上方變為紅棕色，溶液中發生反應的離子方程式應是_____

④將1.5mol/L的Fe(NO₃)₃溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，觀察到銀鏡很快溶解，并且溶液顏色加深。

（2）乙同學驗證假設2。分別用溶質的質量分數為2%、10%的足量FeCl₃溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，振蕩，都看不出銀鏡溶解。乙同學由此得出結論，假設2不成立。

你是否同意乙的結論?_______,簡述理由：_______

【思考與交流】I甲同學的實驗④中，溶液顏色為什么會加深？查閱資料得知，Fe²⁺能與 NO形成配離子：（棕色)。已知，同濃度的硝酸氧化性比Fe³⁺略強。

根據以上信息綜合分析，濃、稀Fe(N0₃)₃溶液溶解銀鏡時，發生的反應有何不同？

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