Y是短周期元素組成的單質，為淡黃色固體．Z是一種化合物，焰色反應呈黃色，0.1mol?L^-1 Z的水溶液pH=13；C、Y、D都含同一種元素，且此元素化合價依次升高．C、D的水溶液均顯堿性．
I、寫出Y與Z反應的離子方程式：______．
II、某同學在精確測試D溶液的pH操作時，遇到了困惑．
[實驗操作]
①準確稱取純凈的Na₂SO₃?7H₂O晶體25.20g，配成1L水溶液，測得其pH=7.8．
②再次準確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣600℃以上高溫下強熱至恒重．
③將②所得12.60g固體進行分析，組成與D無異．將其溶于水測得pH=10.3．
[查閱資料]
①H₂S的電離常數（25℃）　 K₁=1.3×10^-7　K₂=7.1×10^-15
②H₂SO₃的電離常數（25℃）　 K₁=1.3×10^-2　K₂=6.2×10^-8
[分析猜想]D?7H₂O在強熱下失去結晶水，進而發生了分解反應（自身氧化還原反應）
[交流討論]
（1）判斷實驗操作②中隔絕空氣強熱至“恒重”的依據______．
（2）猜想D在高溫強熱下發生分解反應的化學方程式是______．
（3）實驗操作①和③中，兩次測得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是______．
（4）請你設計簡單的實驗方案，驗證猜想的正確性．簡單敘述實驗步驟、現象和結論．______．

 l mol MnO₂粉末加入50mL過氧化氫的溶液里（ρ=1.1g•L^-1），在標準狀況下，放出氣體的體積y和時間t的關系曲線如圖所示。

（1）實驗時放出氣體總體積是__________。

（2）放出一半氣體所需的時間約為__________。

（3）A、B、C、D各點反應速率快慢的順序是__________。

（4）過氧化氫溶液的初始物質的量濃度為__________。

A.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉?

B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉??

C.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸?

D.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸?