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硫鐵礦高溫下空氣氧化產生二氧化硫：4FeS₂＋11O₂→8SO₂＋2Fe₂O₃

設空氣中N₂、O₂的含量分別為0.800和0.200（體積分數，以下氣體含量均用體積分數表示），試完成下列各題：

（1）1.00mol FeS₂完全氧化，需要空氣的體積（標準狀況）為        L

（2）55L空氣和足量FeS₂完全反應后，氣體體積（同溫同壓）變為        L

（3）用空氣氧化FeS₂產生的氣體混合物中，O₂的含量為0.0800，計算SO₂的含量。

（4）設FeS₂氧化產生的氣體混合物為100L，其中O₂為aL，SO₂為bL。

① 寫出a和b的關系式

② 在右圖中畫出a和b的關系曲線（FeS₂氧化時，空氣過量20%）

說明：為方便作圖，縱坐標用13b表示

31.硫鐵礦高溫下空氣氧化產生二氧化硫，4FeS₂+11O₂===8SO₂+2Fe₂O₃設空氣中N₂、O₂的含量分別為0.800和0.200（體積分數，以下氣體含量均用體積分數表示），試完成下列各題：

（1）1.00 mol FeS₂完全氧化，需要空氣的體積（標準狀況）為　　　　L。

（2）55 L空氣和足量FeS₂完全反應后，氣體體積（同溫同壓）變為     　　　　L。

（3）用空氣氧化FeS₂產生的氣體混合物中，O₂的含量為0.0800，計算SO₂的含量。

（4）設FeS₂氧化產生的氣體混合物為100 L，其中O₂為a L，SO₂為b L。

①寫出a和b的關系式

②在下圖中畫出a和b的關系曲線（FeS₂氧化時，空氣過量20%）

說明：為方便作圖，縱坐標用13b表示。

根據方程式的計算、繪制化學圖象的能力；應用。

硫鐵礦高溫下空氣氧化產生二氧化硫，，設空氣中、的體積分數分別為0.800和0.200，以下氣體含量均用體積分數表示，試完成下列各題：

(1)1.00mol完全氧化，需要空氣的體積(標準狀況)為________L；

(2)55L空氣和足量完全反應后，氣體體積(同溫同壓)變為________L。

硫鐵礦高溫下空氣氧化產生二氧化硫：

　　設空氣中、的含量分別為0.800和0.200（體積分數，以下氣體含量均用體積分數表示），試完成下列各題：

　　（1）完全氧化，需要空氣的體積（標準狀況）為________L．

　　（2）55L空氣和足量完全反應后，氣體體積（同溫同壓）變為________L．

　　（3）用空氣氧化產生的氣體混合物中，的含量為0.0800，計算的含量．

　　（4）設氧化產生的氣體混合物為100L，其中為aL，為bL．

　　①寫出a和b的關系式

　　②在下圖中畫出a和b的關系曲線（氧化時，空氣過量20%）

　　說明：為方便作圖，縱坐標用13b表示